【推荐1】已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

B．该反应正反应是吸热反应

C．反应温度升高，A的转化率增大

D．平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

【推荐2】“甲烷还原”可减少污染。将、、混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：
①   
②   
③   
在催化剂A和B的分别作用下，的还原率和的转化率和温度的关系分别如图所示。

下列有关说法正确的是

A．使用催化剂可增大的平衡转化率

B．温度越高，反应②的平衡常数K越大

C．温度高于500℃时，体系中以反应③为主

D．由图可知，消除的最佳条件是500℃和催化剂B

【推荐3】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应：   ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应高温下不能自发进行，则反应的

B．该反应的平衡常数

C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变

D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量

【推荐1】密闭容器中一定量的混合气体发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L^-1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述不正确的是

A．平衡一定向右移动	B．B的转化率降低
C．m+n>p	D．C的体积分数降低

【推荐2】某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大	B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变	D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

【推荐3】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（       ）

A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

C．平衡时A的转化率为

D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

【推荐1】关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

D．增大反应物的浓度时，K值增大

【推荐2】制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是

A．该反应的反应物的键能总和低于生成物的键能总和

B．为了加快反应速率，可将块状的碳换成粉末状

C．该反应的平衡常数

D．及时移除部分，增大

【推荐3】在某一密闭容器中，下列关于可逆反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1)的平衡常数表达式书写正确的是

A．K=	B．K=
C．K=	D．K=

【推荐1】向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应   ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是

	0
	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

A．℃时，内，以表示的反应速率

B．℃下，反应的平衡常数为

C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则

D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各，再次达到平衡时的体积分数为20%

【推荐2】乙烯(C₂H₄)、丙烯(C₃H₆)、丁烯(C₄H₈)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C₄H₈(g)4C₃H₆(g) △H₁=+78kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2C₃H₆(g)3C₂H₄(g) △H₂=+117kJ•mol^-1
反应Ⅲ：C₄H₈(g)2C₂H₄(g) △H₃
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。
       
下列说法错误的是

A．反应Ⅲ的△H3=+104kJ•mol-1

B．700K时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10-2(以物质的量分数代替平衡浓度)

C．提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动

【推荐3】由γ-羟基丁酸( HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH + H₂O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L^-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

t/ min	21	50	80	100	120	160	∞
c/( mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.132

下列说法正确的是

A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1

B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%

C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率

D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为mol·L-1