分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(
)的变化如下图所示：下列分析正确的是
)的变化如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O= +2HClO |
| B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=+CH3COOH |
| C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=+H2O |
| D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n()+n()+n(H2CO3)=0.03mol |
更新时间：2020-11-29 19:32:45
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【推荐1】常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg
之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）| A．M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2 |
| C．N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-) |
| D．常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8 |
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【推荐2】常温下，用0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．MOH为强碱 |
| B．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4 |
C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中： |
D．pH=4时，混合溶液中： |
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)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA |
| B．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 |
| C．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH |
| D．0.1 mol·L-1的HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为12NA |
B．2molNO与 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
| C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA |
D． 溶液中含 和 的离子总数为0.5NA |
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名校
【推荐3】常温下，将
通入
的KOH溶液中。溶液中水电离出的
离子浓度
与通入的的体积
的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A
通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是AA．a点溶液中：水电离出的 |
B．b点溶液中： |
C．c点溶液中： |
D．d点溶液中： |
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