设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 1 mol·L-1的溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA |
B.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同 |
C.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH |
D.0.1 mol·L-1的HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA |
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(已下线)专题02 有关阿伏加德罗常数的判断-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
更新时间:2021-12-24 13:34:47
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名校
【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA |
B.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA |
C.0.5 mol·L-1 硫酸溶液中含有的H+数为NA |
D.0.1 mol的11B中,含有0.6 NA个中子 |
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单选题
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【推荐2】最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A.臭氧的摩尔质量是48g | B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3 |
C.含有电子总数为 | D.40g氖气中含有个分子 |
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单选题
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适中
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【推荐1】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同,质量也相同)反应,下列有关说法正确的是
A.生成氢气是HCl溶液多 |
B.生成氢气是CH3COOH溶液多 |
C.开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快 |
D.开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 |
B.常温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性 |
C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 |
D.在相同条件下,相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 |
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单选题
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适中
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向 A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液,向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其它条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
B | 蒸干并灼烧AlCl3溶液 | 得到白色固体 | 获得Al2O3固体 |
C | 分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL,测溶液pH | pH(HA)>pH(HB) | 酸性:HA<HB |
D | 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在Fe2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数0.1NA |
B.标准状况下,2.24LC10H22分子中共价键总数为31NA |
C.常温常压下,1L0.1 mol∙L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA |
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
化学式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=4.9×10-10 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A.常温下,相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中,c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ |
B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COOH )> pH(H2CO3 )>pH() |
C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c( CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+) |
D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀 |
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【推荐3】下列说法不正确 的是
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ] |
B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7 |
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+) + c(Na+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+) > c(HX) > c(X-) > c(H+) > c(OH-) |
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