【推荐1】某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
/mol·L	0.010	0.020	0.020
/mol·L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中的转化率大于60%

B．平衡时，甲中的转化率是60%，丙中的体积分数是20%

C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 mol·L

【推荐2】在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0、T1<T2

B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

【推荐3】180℃时将和通入恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
                 

A．达到平衡时，和的转化率相等

B．内的平均反应速率为

C．在内，反应仍未达到平衡状态

D．当容器内混合气体压强不再变化时，不能表明反应已经达到平衡状态

【推荐1】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K₃，打开K₁和K₂，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁
(Ⅱ)关闭K₂，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是

A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变

B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据

C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3

D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大

【推荐3】将4 mol CO(g)和a mol H₂(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H₂为0．5 mol·L^－1。经测定v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min⁻¹。下列说法正确的是

A．平衡常数K＝2	B．H2起始投入量为a＝6
C．CO的平衡转化率为66.7%	D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1

【推荐1】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B)2

B．此时，B的平衡转化率是

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

【推荐2】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大