【推荐1】NaHS溶液：
水解方程式：______________________；
离子浓度大小关系：__________________；
电荷守恒：__________________________；
物料守恒：__________________________；
质子守恒：__________________________。

【推荐2】(1)实验室在配制Cu(NO₃)₂的溶液时，常将Cu(NO₃)₂固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c()_______c(H₂C₂O₄)(填“<”“>”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。
①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最好选用的是_______。
A.KMnO₄        B.H₂O₂ C.氯水        D.HNO₃
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A.NaOH        B.NH₃·H₂O        C.CuO        D.Cu(OH)₂

【推荐3】某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-　HA^-⇌H⁺+A^2-，完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)。

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。
(2)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。
A.升高温度          B.加水稀释        C.加少量的CH₃COONa固体        D.加少量冰醋酸
(3)CH₃COONH₄的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。

【推荐2】单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：_______________；
②的电离平衡：_______________；
③的水解平衡：_______________。
(2)常温下，溶液的为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______________。
(3)常温下，溶液中，，则溶液显_______________性。
(4)常温下，，，则溶液显_______________性。

【推荐3】回答下列问题：
(1)为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是_______。
(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(3)溶液显碱性的原因是_______(离子方程式表示)。

【推荐1】化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。
(1)亚磷酸是二元弱酸。已知：
  

求   ______________
(2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和NO，写出该反应的离子方程式______
(3)关于溶液，下列表达正确的是_____
A. 
B.
C.

【推荐2】（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质_________________。