【推荐1】二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H₂）为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H=-90.0kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)CH₃OCH(g)+H₂O （g）△H=-24.5kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-41.1kJ·mol^-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂+3COCH₃OCH₃+CO₂的热化学方程式为____________________。
（2）已知一些共价键的键能如下：

化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
键能（kJ·mol-1)	436	414	326	464

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJ•mol^-1。
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

【推荐2】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO₂和液态H₂O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂
则△H₁____△H₂
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g )＝2H₂O(l) △H₂
2C₂H₂(g)+5O₂(g )＝4CO₂(g)+2H₂O(1) △H₃
则2C(s，石墨)+H₂(g)＝C₂H₂(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。
(4)已知热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝﹣25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝﹣48kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+18kJ/mol
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________。
(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	NN
键能/kJ•mol﹣1	436	391	946

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(6)已知：①Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH₁＝＋1 344.1 kJ·mol^－1　
②2AlCl₃(g)===2Al(s)＋3Cl₂(g)   ΔH₂＝＋1 169.2 kJ·mol^－1　
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为__________________________________________。

【推荐3】已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=-285.8kJ/mol
C₃H₈(g)+5O₂(g)=4H₂O(l)+3CO₂(g)     ΔH=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式___。

【推荐1】(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。
(2)H₂可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。
   

【推荐3】Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=___________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(4)计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(5)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅲ．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(6)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应，其中，生成1 mol P₄O₆需要___________(“吸收或放出”)能量为___________kJ

【推荐1】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，不同温度时合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式为___。

（2）将1molN₂(g)和3molH₂(g)通入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）已知破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为___kJ。
（4）N₂H₄可视为NH₃分子中的一个H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，以NO₂为氧化剂发生反应生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ·mol^-1。
则1molN₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为___。

【推荐2】（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋205.9kJ·mol^－1   ①
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂＝－41.2kJ·mol^－1   ②
二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH₃   ③
则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH₃＝__kJ·mol^－1。
（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH₄(g)＋4F₂(g)=CF₄(g)＋4HF(g)   ΔH=－1940kJ·mol^-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol^-1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	？	155

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO₂固体完全反应，生成TiCl₄液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

【推荐3】已知下列热化学方程式:①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1
②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(g) △H=-2044.0kJ·mol^-1
（1）氢气的燃烧热是__________
（2）已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1，写出丙烷(C₃H₈)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_____
（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________
②△H₂=__________kJ·mol^-1

【推荐1】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）
a．H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）   △H=﹣91.5kJ•mol^﹣1
b．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）   △H=﹣183kJ•mol^﹣1
c．2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）   △H=+183kJ•mol^﹣1
d．H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）   △H=+91.5kJ•mol^﹣1

【推荐2】研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1①
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　   ΔH₂＝？②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝__________。
(4)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol⁻¹、497kJ·mol⁻¹。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为______。

【推荐3】(1)已知C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol^-1则0.5 mol丙烷完全燃烧释放的热量为___________kJ。
(2)已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) ΔH=+140 kJ·mol^-1，2C(s)+O₂(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1，写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：___________   
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941 kJ热量，断裂1 mol N—H键吸收391 kJ热量，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ热量，则：

①1 mol N₄气体转化为2 mol N₂时要放出___________kJ能量。
②写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：___________。
(4)已知：H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是__________。
a．1 L 1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
b．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O
c．稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol 水
d．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol 水