【推荐1】和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．、均减小	B．、均增大
C．减小，增大	D．增大，减小

【推荐2】在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+pC（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．m＜n+p	B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数减小	D．平衡向正反应方向移动

【推荐3】在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0．5mol，发生反应H₂＋I₂2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H₂为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A．1．1 mol

B．0．87 mol

C．0．8 mol

D．0．5 mol

【推荐1】在373K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO₂加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^-1，反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ•mol^-1，反应Ⅲ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5kJ•mol^-1，在2MPa，起始投料n(H₂)：n(CO₂)=3时，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中X表示CH3OCH3

B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2多于反应Ⅱ生成的CO2

D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数

【推荐3】四炭化镍，主要用于电子工业及制造塑料中间体，也可用作催化剂。在0.3L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应中CO的平衡转化率与温度的关系如图：下列说法错误的是。

A．上述生成的反应为放热反应

B．在反应进行到a点时，

C．降温和减压都有利于提高产率

D．若b点平衡常数为2，测得，则的平衡浓度为

【推荐1】向某密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中NO₂的物质的量分数如下表，下列说法正确的是

温度/℃	27	35
NO2的物质的量分数%	20	25

A．平衡后，升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数

B．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体的颜色会变深

C．27℃平衡时，NO2 和N2O4的物质的量之比为2∶1

D．35℃时，NO2的平衡转化率为

【推荐2】以下图像对应的叙述正确的是
   

A．图甲：A的平衡转化率为50%

B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行

【推荐3】某温度下，发生反应，的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
      

A．将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于

B．工业生产中，通常通入过量的空气以提高的转化率

C．平衡状态由到时，平衡常数

D．平衡时，升高温度，的比值将减小

【推荐1】向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5mol A 0.5mol B	1.5mol A 0.5mol B	3.0mol A 1.0mol B

下列说法正确的是（        ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B．x=1

C．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

【推荐2】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：       

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．改变压强可以改变此反应的平衡常数

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

【推荐3】利用CH₄消除NO₂污染，反应原理为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO(g)+2H₂O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH₄和1.20molNO₂，测得控制不同温度，n(CH₄)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．该反应在高温下才能自发进行

B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态

C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K

D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2