由
羟基丁酸(
，液态)生成丁内酯
(液态)的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH
+H2O,在
，溶液中羟基丁酸的初始浓度为
，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确 的是
羟基丁酸(，液态)生成丁内酯(液态)的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH +H2O,在，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 |  |
 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.132 |
A．在 内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 |
B．在 时，羟基丁酸的转化率约为 |
| C．在，生成的丁内酯与生成的水的物质的量之比保持不变，反应达到平衡状态 |
| D．为加快羟基丁酸的反应速率，可以加入适当升温或加压 |
更新时间：2021-01-29 22:12:40
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【推荐1】25℃时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是A．0~t1min用H2O表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1 |
| B．当2v正(AsO)=v逆(I-)时，反应达到平衡状态 |
| C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率 |
D．平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K= |
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【推荐2】某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
下列说法正确的是
2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| HI(g)的物质的量分数 | T1 | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 |
T2 | 0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
下列说法正确的是
| A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1 |
| B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态 |
| C．由表中数据推测，T1<T2 |
| D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大 |
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发生反应：
。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
min时该化学反应达到平衡状态
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：
。该反应的平衡常数的负对数值
随温度
的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的 |
B．A点对应状态的平衡常数 |
C． 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 |
D．30℃时，B点对应状态的 |
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【推荐2】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
| A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C， 体系的颜色会变深 |
| B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)，则气体平均分子量不变可以作为判断反应达到平衡状态的依据 |
| C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n% |
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【推荐3】一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
| A．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
| B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 |
| C．从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化 |
| D．反应过程中A和B的转化率之比为3:1 |
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【推荐1】向某恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生如下反应：
，测得不同温度下A(g)的转化率α与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
和，发生如下反应：，测得不同温度下A(g)的转化率α与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．M点： |
| B．容器中气体密度不再改变时，反应达到化学平衡状态 |
C．平衡后，向容器中再充入 和 ，重新平衡后，的体积分数将变小 |
D．T1时，平衡体系 ，则初始 |
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【推荐2】已知
和
可以相互转化：
(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为
的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是 A． 反应逆向进行 |
B．前 内用表示的化学反应速率 |
C．若在 时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动 |
D． 时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加 |
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，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L-1。下列有关判断正确的是
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【推荐1】已知和可以相互转化
，反应每生成1mol 
，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是
和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是 | A．曲线X表示浓度的变化 |
B．前10min内用 表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min) |
C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的 |
| D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ |
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【推荐2】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入
和
进行如下反应：
，反应2min后达到平衡，测得生成
，下列说法正确的是
和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是A．前 的平均反应速率为 | B．此时A的平衡转化率是80% |
| C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 | D．该温度下平衡常数 |
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的起始浓度一定的条件下，发生NO的氧化反应(反应历程和能量变化如图b所示)，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为
的决速步为
，NO平衡转化率为50%，则平衡常数
