25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
A．c(Na+)>c(HTeO )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+) |
B．c(Na+)=c(TeO )+c(HTeO)+c(H2TeO3) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-) |
| D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO) |
更新时间：2021-01-18 15:31:21
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【推荐1】25℃时，下列物质的电离平衡常数如下：
下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | H2CO3 | HClO | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | 1.76×10-5 |
A．物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中：c(Cl-)-c(NH )＞c(K+)-c(ClO-) |
B．向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)=c(ClO-)+c(HCO )+c(CO ) |
| C．将浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO) |
| D．0.2mol•L-1氨水与0.1mol•L-1NaHCO3等体积混合（体积变化可忽略）：c(NH3•H2O)＜c(HCO)+2c(H2CO3)+0.05mol•L-1 |
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【推荐2】常温下，将
溶液滴加到某二元弱酸
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．当 时， |
C．水的电离程度： 上的点大于 上的点 |
D．a点溶液中 的数量级为 |
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)或－1g[c(H+)／c(HC2O
)关系如图所示，下列说法错误的是
和
的关系
随pH的升高而减小
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【推荐1】已知H2C2O4是一种二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。25℃时，向1 L0.100 mol/LK2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．通入HCl气体前，溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-) |
B．通入HCl气体后,当pH=7时，溶液中：c(Cl-)=c( )+2c(H2C2O4) |
C．通入HCl气体 2.24 L(已折算成标准状况)时，溶液中：c(Cl-)＞c()＞c( )＞c(H2C2O4) |
| D．通入HCl气体前后，溶液中均存在：c(K+)=c()+ c()+c(H2C2O4) |
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【推荐2】在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．当氨水滴加至c点时，两者恰好反应 |
| B．c点的离子大小关系为：c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) |
| C．水的电离程度：c>b>a |
D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为 (用n表示) |
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)+3c(AsO
)
)
