某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)⇌B+C(g)该反应为放热反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
| A．产物B的状态只能为固态或液态 |
| B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 |
| C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
| D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q |
更新时间：2021-02-04 10:29:32
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【推荐1】下列说法错误的是
| A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动 |
B．恒温恒容条件下，反应 达平衡后再充入 ，平衡向正反应方向移动 |
C．25℃时某容器中发生： ，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态 |
D．实际生产中，反应 的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂 |
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【推荐2】
，在容积不变的密闭容器中发生反应：
，实验测得
的物质的量浓度
(单位：
)随反应时间t(单位：
)的关系如图所示。下列说法正确的是
，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得的物质的量浓度(单位：)随反应时间t(单位：)的关系如图所示。下列说法正确的是A． 时间内用 表示的平均反应速率 |
B． 点与 点的正反应速率： |
C． 点的反应速率： |
D． 点对应的容器中：一定等于 |
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【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应
，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 |
| B．图Ⅱ所知反应的△H>0，且a=2 |
| C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
| D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 |
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g）
zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0.9 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）
zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0.9 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）| A．x+ y < z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．A 的转化率降低 | D．C 的体积分数增大 |
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【推荐3】如图表示的是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）
2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（ ）| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体 |
C．该反应的平衡常数始终没变 |
| D．A的转化率最终增大 |
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【推荐1】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。［已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)］，下列叙述正确的是
| A．2NO2⇌N2O4是放热反应 |
| B．NH4Cl溶于水时放出热量 |
| C．烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小 |
| D．烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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【推荐2】下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是
A．使用铁触媒，使 和 混合气体有利于合成氨 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 |
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