【推荐1】环氧乙烷可用于口罩等医用品的消毒。工业上以乙烯为原料利用氧化法生产环氧乙烷，涉及如下反应：
I.2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2 ∆H₁=-210kJ∙mol^-1
II.CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₂=-1413.0kJ∙mol^-1
已知：环氧乙烷的选择性=。
回答下列问题：
(1)环氧乙烷的燃烧热(∆H)=_______kJ·mol^-1。
(2)反应II在_______(填“低温”或“高温”)下自发进行。
(3)一定条件下，在一密闭容器中只发生反应I，达到平衡后，再压缩容器体积，环氧乙烷的产率将_______(填“增大”或“减小”，下同)，乙烯的浓度将_______。
(4)在一定温度和压强下，为了增大反应速率和环氧乙烷的选择性，应_______。
(5)向一密闭容器中通入2molCH₂=CH₂(g)和1.5molO₂(g)，乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示。

①图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。
②M、P两点正反应速率较大的是_______(填“M”或“P”)点，理由是_______。
③在x和L₂的条件下，达到平衡时容器的体积为1L，反应II的平衡常数是_______(结果精确到0.001)L²·mol^-2。

【推荐2】炼铁高炉尾气中可发生反应。已知：
①   ；
②   。
回答下列问题：
(1)计算   ___________。
(2)反应①、②的平衡常数分别用，表示，则反应的平衡常数___________(用、表示)。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂可以降低活化能
B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数
C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率
D．使用催化剂可以增大活化分子百分数
(3)对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高转化率的是___________。

A．升高温度	B．缩小容器体积
C．再向容器中充入	D．恒容条件下，充入稀有气体

(4)在723K时，将和通入抽空的2L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于___________，___________，反应平衡常数___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。目前生产苯乙烯的主要方法是乙苯催化脱氢法，其反应原理为：
(g)(g)+H₂(g)∆H₂=+120kJ∙mol^-1
(1)其他条件不变时，升高反应温度，乙苯的转化率___________，反应速率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)通入水蒸气可延缓催化剂被还原而失活，其原因是______(用化学平衡原理解释)。
(3)一定条件下，在体积不变的密闭容器中上述反应达到平衡，在t₁时刻加入，t₂时刻反应再次达到平衡，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

①物质X为___________(填名称)，判断理由是___________。
②t₂时刻，苯乙烯的浓度为___________。
③时间内，乙苯的反应速率为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/kJ•mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=___kJ·mol^-1；已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。
(2)下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是___。

A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀)，溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

Ⅲ.氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=-97.3kJ/mol
(3)试写出常温常压下上述反应化学平衡常数K的表达式：___；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施___(选填编号)。
a.降温        b.移走SO₂Cl₂ c.增大反应物浓度        d.无法满足上述条件
(4)300℃时，体积为1L的密闭容器中充入0.12molSO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂0.119mol，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为___。(只写数学表达式，不需计算)
(5)在2L真空密闭容器中加入一定量PH₄I固体，T₁℃时发生如下反应：PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)，下列可以作为反应达到平衡的判据是___。
A.容器内气体的压强不变
B.容器内HI的气体体积分数不变
C.容器内PH₄I质量不变
D.容器内气体的密度不变
E.容器内气体的平均相对分子质量不变
(6)工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___。

A．	B．
C．	D．