【推荐1】室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是

A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度

B．b点溶液中

C．a点溶液中

D．c点一定存在

【推荐2】常温下，将0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O逐滴滴入10mL0.1mol•L^-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（       ）

A．水电离出c(H+)：b＞a

B．相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O

C．溶液中Kw：b＞a=c

D．c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

【推荐3】在常温下，向一定浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A．常温下，H2A的Ka1=10-5.3

B．曲线II 代表pc(A2-)随着pH的变化曲线

C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．pH=3时，溶液中c(HA-)<c(A2-)=c(H2A)

【推荐1】在0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

【推荐2】下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液，其中由水电离出的c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中，c()：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中阳离子浓度之和：①＞②＞③

【推荐3】室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞溶液，溶液变红
②	加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量溶液，产生黑色沉淀
④	加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：

B．实验②所得溶液中：

C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在：

D．实验④中反应的离子方程式：

【推荐1】常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂B溶液中滴加0.2mol·L^-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B．当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时，溶液呈中性

C．初始时H2B第一级电离的电离度为90%

D．V(NaOH)=20mL时：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

【推荐2】常温下，某酸H₂A溶液中含A物种的浓度之和为amol·L^-1，溶液中各含A物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含A物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不正确的是

A．曲线③表示pc(H2A)随pOH的变化

B．pH=2的溶液中：c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)

D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K>1.0×105

【推荐3】已知：pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂XO₃的pK_a1=10^-1.85，pK_a2=10^-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂XO₃溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO)

B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-)

C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO)

D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+)