【推荐1】往密闭容器中充入2mol SO₂ 和1mol O₂发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃ (g)。依据下表中SO₂ 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况，判断下列说法正确的是

温度/K	压强/(105Pa)
	1.01	5.07	10.1	25.3	50.7
673	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
723	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
773	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变增大压强，平衡常数K值增大

C．加催化剂能提高SO2 的平衡转化率

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

【推荐2】一定温度下，向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)，在相同时间内测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．a、c两点时气体的颜色相同

C．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：Ka<Kb<Kc

D．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7

【推荐3】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是（　　）

A．4s时c（B）为0.78 mol/L

B．该反应AH>0

C．830℃达平衡时，A的转化率为20%

D．1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

【推荐1】—定温度下，将2molSO₂和lmolO₂充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) △H=-196 kJ•mol^-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是

A．0〜5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol•L-1 min-1

B． 的值不变时，该反应达到平衡状态

C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D．条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

【推荐2】298K时，将10 mL a mol·L^－1 Na₃AsO₃、10 mL a mol·L^－1 I₂和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3－(aq) + I₂(aq) + 2OH^－(aq)AsO₄^3－(aq) + 2I^－(aq) + H₂O(l)，溶液中c(I^－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液的pH不再变化

B．v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C．不再变化

D．c(AsO43－)＝2b mol·L－1

【推荐3】某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键

D．混合气体的密度不再改变

【推荐1】下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)+C(g)

【推荐2】已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^－(尿酸根离子)＋H₃O^＋；②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(　　)

A．反应的ΔH＞0	B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0	D．升高温度，平衡向正反应方向移动

【推荐3】利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅

D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小