下列说法错误的是
A．相同温度下， 氨水中的 是 氨水中的2倍 |
B．常温下，用蒸馏水稀释 溶液，溶液中 不变 |
C．常温下，向 溶液中加入适量NaHS固体，可使溶液中 |
| D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7 |
更新时间：2021-03-15 20:31:40
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【推荐1】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
| A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点 |
| B．溶液温度c点高于d点 |
| C．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) |
| D．d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] |
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【推荐2】常温下，向某浓度H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，pM [p表示负对数，M表示
、c(H2A)、c(A2-)]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确
、c(H2A)、c(A2-)]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确
A．常温下H2A电离平衡常数Ka1为 |
| B．a点水的电离程度大于b点 |
| C．KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+) |
| D．b点时满足c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) |
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【推荐3】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－) |
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变 |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－) |
| D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH) |
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【推荐1】如图为某实验测得0.1 
溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的
溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的A．a点溶液中， |
B．b点溶液中， |
C．ab段，pH减小说明升温抑制了 的水解 |
D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成 有关 |
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【推荐2】25℃时，用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1HCOOH(Ka=1.8×10-4)溶液，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数[-lgc水(OH-)]与NaOH体积(V)的关系如图所示，(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)。下列说法错误的是
| A．a点对应溶液的pH约为2.35 |
| B．b点对应的溶液中有：c(Na+)=c(HCOO-) |
| C．c点溶液中存在平衡：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH- |
| D．d点溶液中：-lgc水(OH−)=13 |
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，溶液中
、
、
的物质的量分数(
时，
代表
，曲线
代表
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【推荐1】常温下，用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液。溶液
、所有含磷微粒的分布系数
[比如
的分布系数：
]随滴加溶液体积
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表 的变化情况，曲线③代表 的变化情况 |
B．常温下，的水解常数 |
C． 时， |
D． 时，溶液中 |
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【推荐2】298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 |
| B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-） |
| C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A) |
| D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85 |
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