下列有关溶液(室温下)的说法正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)] |
B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH )>c(SO) |
| C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③ |
| D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) |
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更新时间：2021-03-16 19:53:04
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解题方法
【推荐1】已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中 =5.0×104 |
B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2SO3)] |
C．实验3中随水的不断加入，溶液中 的值逐渐变小 |
| D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++=BaSO3↓ |
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解题方法
【推荐2】常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
| A．c = 0.1 mol·L-1 |
| B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA) |
| C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性 |
| D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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)＞c(H+)＞c(OH-)
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【推荐1】常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是
| A．甲溶液中c（CH3COO－）一定大于乙溶液中c（CH3COO－） |
| B．甲、乙等体积混合后pH大于2 |
| C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞ c（H+）＞c（OH－） |
| D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
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【推荐2】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) |
| B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③ |
| C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③ |
| D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+) |
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【推荐3】室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
| A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
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