【推荐1】下列叙述正确的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O

C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

【推荐2】10mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol·L^-1NaOH 溶液，当（       ）

A．V=0mL 时，c(H+)=c(CH3COO-)

B．V=5mL 时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

C．V=10mL 时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<c(Na+)

D．V=15mL 时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)

【推荐3】电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000 mol ·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol ·L^-1的盐酸和亚硝酸(HNO₂)溶液(已知亚硝酸在常温下pK_a= -lgK_a=3.3 ，酸性强于乙酸) ，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．c、d两点溶液中离子总浓度相等

B．e点溶液中c() +c(HNO2) +c(Na+)=0.2000 mol·L-1

C．a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH ＜7

D．乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图(2)所示，则曲线Ⅰ表示亚硝酸

【推荐1】室温下，向 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

【推荐2】下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确的有
①0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＝c(H^＋) - c(OH^－)
②0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：
c(NH)＞c(SO)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：
c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋) >c(OH^－)
⑤0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)
⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
⑦pH=7的NH₃—NH₄Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl^－)
⑧0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

【推荐3】物质的量浓度相同的下列溶液：①   ②   ③   ④   ⑤按由小到大排列的顺序是

A．⑤④③②①	B．③⑤②④①
C．③②⑤④①	D．③⑤④②①