N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是
4NO2(g)+O2(g) ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：| 时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 |
| B．T1温度下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 |
D．T1时，4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)的平衡常数为 |
更新时间：2021-04-08 18:26:48
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【推荐1】某化学反应2X(g) ⇌Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L
-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
化情况如下表：
下列说法不正确的是
-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：
| 实验序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A．c>1.0 |
| B．实验2可能使用了催化剂 |
| C．实验3比实验2先达到化学平衡状态 |
D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验 1的大 |
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【推荐2】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
| A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 |
| B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 |
| C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z |
| D．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
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。反应过程中的部分数据如下表所示：
min时，该反应可能已达到平衡
min时，反应放出的热量为0.6Q kJ
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【推荐1】下列实验过程可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A. | 比较碳酸和醋酸的酸性 | 常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH |
| B. | 探究浓度对反应速率的影响 | 向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间 |
| C. | 证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3] | 向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化 |
| D. | 探究温度对反应速率的影响 | 将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物
，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是
已知：
作该反应的催化剂，升华温度为178℃，
的熔点为801℃。
，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是已知：
作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。A．吩嗪和 是的链节 |
| B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃ |
C．上述反应中，断裂了 键和 键，也形成了键和键 |
D． 吩嗪和 完全合成时，生成水 |
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【推荐1】某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
已知：
①溶液中某离子浓度小于
，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③
；
；
； 
下列说法不正确的是
| 模拟工业废水的离子浓度(mol/l) |  |  |  |  |  |
| 0.10 | 0.010 | 0.0040 | 0.0010 | 0.141 |
①溶液中某离子浓度小于
，可认为该离子不存在；②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③
；；； 下列说法不正确的是
A．步骤I中加入的 |
B．步骤II得到的滤液N中 的浓度 |
C．步骤III得到的沉淀Z为 |
D．反应 的平衡常数 |
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【推荐2】相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B．Q="27.78" kJ |
| C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= |
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的密闭装置中充入
和
，在t℃下反应，
后达平衡状态．测得容器内
，
，
，下列说法错误的是
表示的反应Ⅰ的平均反应速率为
