室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
| A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 |
| B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 |
| C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z |
| D．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
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更新时间：2021-06-09 19:41:21
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解题方法
【推荐1】某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n
。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：
下列说法正确的是
。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：| t/min | 0 | 25 | 75 | 105 | 125 | 150 | 250 |
| c(降冰片烯)/(mol·L-1) | 3.00 | 2.70 | a | 1.74 | 1.50 | 1.20 | 0 |
| A．推测上表中的a＞2.10 |
| B．若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 |
| C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min-1 |
| D．其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol/L，则该反应速率不变 |
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【推荐2】
在催化剂作用下主要发生反应：
。已知：反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量
，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
| A．343K时反应物的平衡转化率为21% |
| B．a点的反应速率小于b点的反应速率 |
C．343K时 |
| D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K |
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的密闭容器中进行如下实验，在温度为
时测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数
与反应时间
的关系如表：
、
（正）
，
，其中
、
为常数。下列说法正确的是
的平均速率
的值一定为1
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(0.4)
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【推荐1】一定条件下，
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满
水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
| A．反应的活化能：反应I>反应II |
B．反应达平衡后， |
C．反应的平衡常数： |
D．若起始时向体系中加入盐酸，则 新的浓度峰值点可能是b点 |
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解题方法
【推荐2】
在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确 的
在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法
A．分解生成 和 放出 热量 |
| B．由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量 |
C．用 或 代替，得到的产物都有HD和 |
D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当 达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响 |
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【推荐1】中国从人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中加氢的主要反应如下。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
向密闭容器中通入
的混合气体，在不同压强（
、
）、不同温度下，平衡体系中的转化率、
和CO的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中加氢的主要反应如下。反应ⅰ：
反应ⅱ：
向密闭容器中通入
的混合气体，在不同压强（、）、不同温度下，平衡体系中的转化率、和CO的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．压强： |
| B．曲线①、⑤分别表示平衡体系中的选择性和的转化率 |
C．235℃时，m点体系中 |
D．随着温度升高，与的平衡转化率之比 先减小后增大 |
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【推荐2】Cu2+-NH3体系中存在如下平衡：
、
、
、
，平衡常数依次为
已知
，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与
的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 
。下列说法错误的是
、、、，平衡常数依次为已知，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 。下列说法错误的是
A．曲线①为 的变化曲线 |
B．lg |
| C．M点的横坐标为-3.9 |
D． 时， |
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【推荐3】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1 |
| C．此时B的平衡转化率是40% |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
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【推荐1】已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列有关关系式正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．K1=K3＜K2 | B．ρ1=ρ3＞ρ2 | C．α2+α3＞1 | D．2b+c＞197 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，H2 (g) + CO2 (g)⇌H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
下列判断有错的是
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c(H2) | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c(CO2) | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c(H2O) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c(CO) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60% |
B．平衡时，四容器中甲的 值最小 |
| C．起始时丁向正反应方向进行 |
| D．反应开始时，丙中反应速率最快 |
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，在190℃和210℃时M的转化率随反应时间的变化关系如图所示。设M的起始浓度为d
，反应过程中液体的体积变化忽略不计。下列说法错误的是
mol/(L·min)
