一定条件下，
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满
水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
水溶液在密封石英管中的分解反应如下：I．
II．
已知：
仅对反应I有催化作用。一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。(忽略水的电离，其浓度视为常数)含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列说法正确的是
| A．反应的活化能：反应I>反应II |
B．反应达平衡后， |
C．反应的平衡常数： |
D．若起始时向体系中加入盐酸，则 新的浓度峰值点可能是b点 |
更新时间：2024/03/04 10:00:09
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【推荐1】标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知
和
的相对能量为0]，下列说法不正确 的是
和的相对能量为0]，下列说法
A． |
B．可计算 键能为 |
C．相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ |
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： |
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解题方法
【推荐2】
的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如下。下列说法正确的是
的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如下。下列说法正确的是
| A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 |
| B．在转化为两种产物的路径中，都是作还原剂而被氧化 |
| C．在转化为的过程中碳、氧原子的利用率为100% |
| D．两个转化路径中所有元素的化合价都发生了变化 |
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解题方法
【推荐1】利用
和反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和
的产率及随起始
的变化情况如下图所示。
[的产率
的选择性
]。
下列说法不正确 的是
和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量
和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。[
的产率的选择性]。下列说法
| A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 |
B．曲线 表示的产率随的变化 |
C． ，反应达平衡时，的选择性为 |
| D．随着增大，的选择性先增大后减小 |
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【推荐2】使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。
下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)在密闭容器中控制
。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应  |
| B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 |
| C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D．300℃、 下，反应足够长时间，S(乙醇) |
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【推荐3】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是
| A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 |
| B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 |
| C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol |
D．该化学反应方程式为3A（g） B（g）+2C（g） |
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(0.4)
【推荐1】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是| A．该温度下，反应的平衡常数K =1620 |
| B．SO2和O2的平衡转化率相等 |
| C．平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变 |
| D．若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
①v1<v2 ②v1<v3 ③c2<2c1 ④c2>2c3 ⑤p2>2p3 ⑥p2<2p1 ⑦
⑧
⑨
⑩
以上说法正确的有
(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2mol 、1mol | 4mol | 2mol、1mol |
平衡 | v1 | v2 | v3 |
平衡 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率 |  |  |  |
| 平衡常数K |  |  |  |
⑧ ⑨ ⑩以上说法正确的有
| A．6 | B．7 | C．8 | D．9 |
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(0.4)
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【推荐3】已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体，反应达到平衡后，剩余固体8.9g；相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是
| A．平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L |
| B．平衡后再向乙容器中充入0.02molAr，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L |
| C．达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量 |
| D．甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025mol/L |
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(0.4)
【推荐1】实验室测定反应
的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定
，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液
。
资料：
(白色) 
，
(红色) 
下列说法正确的是
的平衡常数K的过程为：①一定温度下，将
溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。资料：
(白色) ，(红色) 下列说法正确的是
A． 溶液可替换为 溶液 |
| B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 |
| C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 |
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定 ，则所测K值偏小 |
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(0.4)
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
下列说法错误的是
2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | T1 | T1 | T2(T2>T1) |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
| 平衡c(SO3)/mol·L-1 | 1 mol·L-1 | c2 | c3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| A．c2 > 2 mol·L-1 |
| B．α2(SO3) + α3(SO2) =1 |
C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时 (正)>(逆) |
| D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1 |
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是
2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | ___________ |
| A．HI的平衡浓度：a=b>0.004 |
| B．平衡时，H2的转化率： 丙> 甲 |
| C．平衡时，乙中I2的转化率等于10% |
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K > |
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