【推荐1】1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

【推荐2】(NH₄)₂SO₃氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH₄)₂SO₃初始浓度对空气氧化(NH₄)₂SO₃速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
   

A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关

D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

【推荐3】1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法正确的是

A．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

B．1，4-加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4-加成产物

C．加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热

D．两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率

【推荐1】反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)使用不同催化剂的调控中，研究人员发现.一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响

C．能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g) +H2

D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同

【推荐3】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A． 表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a

B． 表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C． 是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D． 是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

【推荐1】某研究性学习小组研究含一定浓度Fe^2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

A．相同pH下，温度越高氧化率越大

B．相同温度下，pH越小氧化率越大

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

【推荐2】一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N₂O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N₂O初始浓度且c1<c2）
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

【推荐1】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是

A．V逆(逆反应速率)

B．ρ(容器内气体密度)

C．m(容器内CaO质量)

D．c(浓度)

【推荐2】CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

【推荐3】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

A．该反应的正反应为放热反应

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(III)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)>pB(II)>pC(III)

D．470℃时气体在容器IV中进行反应，起始速率：v前(N2O)>v后(N2O)