【推荐1】已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D元素简单离子半径是第三周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)写出BA₃的电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)D的基态原子有___________种不同能量的电子，___________种不同运动状态的电子。
(4)已知BE₃水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则B和E中电负性较大的是__________(填元素符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。
(6)G的基态原子的外围电子排布图为___________，位于___________区。F元素的原子结构示意图___________，前四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为___________。
(7)已知Be和Al的电负性均为1.5，请出向BeCl₂溶液中滴加过量NaOH溶液所发生的离子反应方程式___________。

【推荐3】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：
(1)基态Fe的价电子轨道表达式为___________。
(2)在周期表中，O元素属于___________区。
(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为___________。
(4)该配合物中存在的作用力有___________(填字母)。

A．配位键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(5)配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构(正八面体)如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

A．是非极性分子，CO是极性分子

B．中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol 含有10mol配位键

D．反应中没有新化学键生成

【推荐1】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____；B元素原子中未成对电子为____，E元素原子核外由____种运动状态不同的电子。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：____。
(3)D元素的价层电子排布图为：____。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E____C。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D，A元素原子的最外层电子排布式为ms¹，B元素原子的价电子排布式为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为_______>_______。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应的水化物与n=3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_______>________，验证该结论的实验是_______________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素原子的价电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。

【推荐3】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：____。
②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。在该晶体中1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为____。
③[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的分子结构中的键角____。(填“大”“小”或“相等”)
(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。

①合金的化学式为____。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为____。
③已知该合金晶体的密度为ρg•cm^-3，则最近的两个Al原子间的距离为___nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图乙中1号C与相邻C是否形成键？___________(填“是”或“否")。
(2)图甲中1号C的杂化方式为___________。该C与相邻C形成的键之间的夹角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。
(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是___________。
(4)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：
(1)基态硫原子的价电子排布图为___________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。a的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化形式为___________；d的最高价氧化物的分子构型为___________，中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是___________，原因是_____________。de₂的电子式___________，它在常温下呈液态，形成晶体时属于___________晶体。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式___________(必须将配位键表示出来)。
(4)f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f^3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为___________，该配合物的配体是___________、___________；
(5)SO₂中S的杂化类型为___________，SO₂的立体构型为___________。
(6)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为___________(用字母表示)。

【推荐3】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A元素能形成一种具有刺激性气味的气体。
(1)B元素基态原子的核外价电子轨道表示式为___________。
(2)写出B与E形成化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构的分子的化学式___________。
(3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：___________。
(4)写出由A、B和E三种元素形成的阴、阳离子个数相同的离子化合物的电子式：___________。
(5)元素B的最高价氧化物水化物的中心原子的杂化类型为___________，该含氧酸根离子的空间构型是___________。
(6)D元素基态原子核外电子有___________种空间运动状态不同的电子。
(7)B元素的简单氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)E元素的氢化物，理由是___________。

【推荐1】钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。
(1)基态钒原子的核外价电子排布式为________。
(2)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。
(3)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄）。例举与空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。
(4)钒（Ⅱ）的配离子有[V(CN)₆]^4-、[V(H₂O)₆]²⁺等。
①CN^-与N₂互为等电子体，CN^-中σ键和Π键数目比为________。
②对H₂O与V²⁺形成[V(H₂O)₆]²⁺过程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。
d.H₂O与V²⁺之间通过范德华力相结合。
③在[V（H₂O）₆]²⁺中存在的化学键有___________。
a.金属键   b.配位键   c. σ键   d.Π键   f. 氢键
(5)已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm^-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为N_A）

【推荐3】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：
（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键               B.离子键             C.配位键             D.金属键             E.氢键
（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N₂互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。
（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm³ (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为N_A)。