【推荐1】1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。
（2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_____________________（用化学方程式表示），写出Na₂O的电子式______，比较Na₂O和Na₂S的熔点高低：Na₂O___Na₂S。
（3）上述平衡的平衡常数表达式K＝______________________。降低温度，K值减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）能判断反应达到平衡状态的依据是_____________(填序号)。
A．混合气体的压强不变                                B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变            D．各气体的浓度相等
（5）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，10分钟后达到平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，V(H₂)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH₂，平衡向_________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H₂的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。
（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。
（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）
（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在_________。
a、共价键     b、非极性键       c、配位键       d、σ键            e、π键
（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）
（5）G位于元素周期表的____区，向含有G²⁺离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

【推荐1】铁和硒(：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：___________。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为___________。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式___________。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐2】锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO₃)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn²⁺的价电子排布轨道式_______，ZnCO₃中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu⁺(g)Cu²⁺(g)
Zn(g)Zn⁺(g)Zn²⁺(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。
(4)独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A.和       B.和SO₃ C.H₃O⁺和     D.和
(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S^2-半径为bpm，若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。

【推荐3】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(3)中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。
   
PH₃中P的杂化类型是___________。NH₃的沸点比PH₃的___________(填高，低或无法确定)

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是       _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB₃结构相似的是____________。
a. NH₃     b. SO₃^2-          c.NO₃^-        d.PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和N_A的式子表示）

【推荐3】⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。在四大晶体类型中，GaN属于_____晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有_________的原子或离子。
⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②SO₂分子的空间构型为______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有_________。
a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

【推荐2】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）HOCH₂CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物。与SO₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。NH₃的 VSEPR模型为___________。[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为______________________。
（4）①已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，NH₄HF₂中不含有的作用力为___________(填选项字母)。
A.共价键   B.配位键   C.金属键   D.离子键   E.氢键
②NH₃和H₂O的键角由大到小的顺序为______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3－的配位数为___________，Cu⁺半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N晶胞的密度为___________g/cm₃(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)。