室温下，向
的
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中由水电离出
浓度的负对数
与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是
的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是| A．b点溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) |
| B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 |
| C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| D．f点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
20-21高二下·四川广安·期中 查看更多[3]
更新时间：2021-05-14 08:58:23
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【推荐1】某温度下，向10mL
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中
与溶液体积的关系如图所示。已知：
，该温度下，
。下列有关说法正确的是
溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。已知：，该温度下，。下列有关说法正确的是A．溶液中： |
| B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 |
C．向100mL 、 均为的混合溶液中逐滴加入 的溶液， 先沉淀 |
D．该温度下， |
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【推荐2】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
| A．直线b、d分别对应H+、OH－ |
| B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+) |
| C．HAc电离常数的数量级为10-5 |
| D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74 |
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【推荐1】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法不正确的的是
下列说法不正确的的是
A．图中丙e→f过程中：c (Na+)>c(HCO )+ c(CO )+ c(H2CO3) |
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+ = H2CO3 |
| C．若换成0.5 mol·L-1醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点将向左平移至(16，8.3) |
| D．C(20，8.3)点处，c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)= (0.2+10-5.7) mol/L |
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【推荐2】25℃时，向一定浓度的
溶液中滴加NaOH溶液，混合液中
随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是中x表示
、
、
；
②
。
溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是
中x表示、、；②
。A．曲线III表示 随pOH的变化关系 |
B．M点时， |
C．当溶液 时， |
D． 的平衡常数为 |
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或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
随pH的变化
的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63
