对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列有关说法不正确的是
2SO3(g)，下列有关说法不正确的是| A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 |
| B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 |
C．提高 的值可增大SO2的转化率 |
| D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 |
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江苏省盐城市东台创新高级中学2020-2021学年高二4月份月检测化学试题（已下线）2.3.2 影响化学平衡状态的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段性诊断测试化学试题（已下线）2.4 化学反应的调控（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）江苏省常州市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
更新时间：2021-06-23 10:32:17
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单选题
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解题方法
【推荐1】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．过程①～④均为氧化还原反应 |
B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O |
C．NH 中含有的四个N—H键不完全相同 |
| D．过程④中，生成11.2LN2时转移的电子数为1.5NA |
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【推荐2】中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．催化剂的结构会影响催化效果 |
| B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率 |
| C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能 |
| D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源 |
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单选题
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(0.85)
名校
【推荐1】由下列实验事实所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应 ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 | 当体系再次达到平衡时，气体密度不变 |
| B | 恒温恒容条件下， ，增加 的物质的量 | H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率 |
| C |   ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施， | 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D |  常温下，自发进行 | 则ΔH>0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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(0.85)
【推荐2】硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得
，催化氧化生成
，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸(
)，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是
，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是| A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应 |
| B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率 |
| C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率 |
D．将 全部转化为 需消耗  |
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单选题
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【推荐1】合成氨工业N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：
下列关于该反应的说法错误的是
2NH3(g) ∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：| 温度/℃ | 25 | 400 |
| 平衡常数K | a | b |
| A．实现了氮的固定 | B．该反应放热，a＜b |
| C．升温，正、逆反应速率均增大 | D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大 |
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单选题
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【推荐2】一定条件下的密闭容器中发生反应：
。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是
。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是| A．缩小容器的容积 | B．降低反应的温度 |
| C．分离出部分氢气 | D．等容下通入稀有气体 |
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解题方法
【推荐1】反应
在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是A． 催化时，该反应的速率取决于步骤① |
| B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 |
| C．升高温度，正反应的平衡常数增大 |
D．其他条件相同，增大 ， 的转化率下降 |
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(0.85)
名校
【推荐2】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）⇌C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢 |
| B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1 |
| C．当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态 |
| D．达到平衡时，C的体积分数约为25％ |
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【推荐3】由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯(
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+ H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。
下列说法正确的是
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。| t/ min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | ∞ |
| c/( mol·L-1) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.132 |
A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为 mol·L-1 |
B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为 ×100% |
| C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率 |
D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为 mol·L-1 |
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