合成氨工业N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：
下列关于该反应的说法错误的是
2NH3(g) ∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：| 温度/℃ | 25 | 400 |
| 平衡常数K | a | b |
| A．实现了氮的固定 | B．该反应放热，a＜b |
| C．升温，正、逆反应速率均增大 | D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大 |
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更新时间：2021-12-27 21:50:39
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【推荐1】为了研究外界条件对
分解反应速率的影响，某同学在5支试管中分别加入
溶液，并测量收集
气体(相同状况)时所需的时间，实验记录如下：
下列说法中不正确的是
分解反应速率的影响，某同学在5支试管中分别加入溶液，并测量收集气体(相同状况)时所需的时间，实验记录如下：| 实验序号 | 溶液浓度 | 反应温度 | 催化剂 | 反应时间 |
| ① | 2% | 20℃ | 无 |  |
| ② | 2% | 40℃ | 无 |  |
| ③ | 5% | 20℃ |  |  |
| ④ | 5% | 40℃ | |  |
| ⑤ | 5% | 20℃ |  |  |
| A．实验①②研究温度对反应速率的影响 |
| B．实验②③研究催化剂对反应速率的影响 |
| C．实验③⑤研究不同催化剂的催化效果 |
D．获得相同体积的 所需时间： |
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【推荐2】“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：
,运用该反应处理废气时有关说法正确的是
,运用该反应处理废气时有关说法正确的是| A．增大压强有利于反应自发进行 | B．该反应不能完全消除废气 |
| C．降低反应温度可提高去除效率 | D．升高反应温度可提高废气转化率 |
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【推荐1】COCl2(g)
CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
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解题方法
【推荐2】在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol
和0.2mol，在不同温度下反应
达到平衡，平衡时的物质的量浓度
随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
和0.2mol，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是A．平衡常数 ： |
B．体系的总压强 ： |
C．体系中气体密度 ： |
D．逆反应速率 ： |
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【推荐1】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)=C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是( )
| A．升高温度 |
| B．扩大容积，减小压强 |
| C．缩小容积，增大压强 |
| D．体积不变，充入“惰”气 |
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【推荐2】下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是
| A．温度 | B．浓度 | C．催化剂 | D．压强 |
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，
时达到平衡，
时将容器体积迅速压缩一半，
时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是
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解题方法
【推荐1】下列关于平衡常数K的说法正确的是
A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．改变反应物浓度能改变平衡常数K |
| C．加入催化剂可能会改变平衡常数K |
| D．平衡常数K与反应本身及温度有关 |
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【推荐2】只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是
与化学平衡移动的关系叙述正确的是| A．平衡移动，一定变化 | B．平衡不移动，可能变化 |
| C．变化，平衡一定移动 | D．变化，平衡可能不移动 |
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向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，
