【推荐2】水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。
(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2-，S^2-与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为_______。

【推荐3】氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl₂ CuCl₂ 。在该反应中，被氧化的物质是_____（填化学式），作为氧化剂的物质是_____（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成_____mol CuCl₂。

【推荐1】(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)   △H=______
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆(aq)→2C₂H₅OH(aq)+2CO₂(g)，当C₆H₁₂O₆减少的速率为0.23mol•L^-1•h^-1时，C₂H₅OH增加的速率是__
(3)1mol CH₄(l)完全燃烧生成CO₂(g)与H₂O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

【推荐3】0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式____。
(2)已知H₂O(l)转化为H₂O(g)的△H=44kJ·mol^-1，试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T₁>T₂），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO₂的浓度：甲______乙。

甲	乙

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO_x可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO₂、N₂、N₂O)与NO的相关数据结果如图所示。

模拟尾气	气体(10mol)			碳烟
	NO	O2	He
物质的(mol)	0.025	0.5	9.475	a

①375℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O₂和0.0525 mol CO₂，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NO_x，而不采用NO₂的原因是__________________。

【推荐3】工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H_2.根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？___________
已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)=2Fe(s)＋CO₂(g) ΔH=233.8 kJ·mol^-1，ΔS=0.279 kJ·mol^-1·K^-1
Fe₂O₃(s)＋3H₂(g)=2Fe(s)＋3H₂O(g) ΔH=98 kJ·mol^-1，ΔS=0.144 2 kJ·mol^-1·K^-1

【推荐1】元素周期表中第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素，统称为卤素。其中代表元素氯富集在海水中，其单质及其化合物在生活、生产中有着广泛地应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子能量最高能层上的原子轨道数为______；现代化学中，常用光谱分析来鉴定元素，这与原子的___________有关。
（2）物质的熔点与其结构密切相关。某同学判断某些卤化物的熔点为NaF>NaCl，SiF₄<SiCl₄。该同学的主要判断依据是___________。
（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。
（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。
（5）PtCl₂₍NH₃)₂为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。
① 棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。

② Pt原子在三维空间里可按图 所示方式堆积形成金属Pt晶体：

该晶胞的堆积方式为____，M 原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Pt原子的原子半径为______pm。

【推荐2】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn^2＋再失去l个电子比Fe²⁺再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C₂H₅OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·5H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH 的作用是______。
(3) HClO₂、HClO₃为氯元素的含氧酸，试推测ClO₂^-的空间结构：________；HClO₃分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm³，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol^-1）。

【推荐3】锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm³，软而富有展性，导电、导热能力强，在13.2℃~161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm³，无延展性，导电、导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
(1)六方最密堆积的配位数是_____，和六方最密堆积的配位数相同的另一堆积叫_________。
(2)白锡和灰锡的关系是______，白锡转化为灰锡的变化属_______。
(3)白锡属____晶体，灰锡属____晶体。
(4)根据金属的导电原理分析灰锡导电能力差的原因________________。
(5)从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因_______________。