298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：
，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75
。
(1)
___________ 。
(2)用A的浓度变化表示该反应的平均速率为___________ (用含t的代数式表示)。
(3)若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为___________ MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
(4)若将容器的体积变为1L，化学反应速率将___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol 
(不参与反应)，化学反应速率将___________ 。
(5)已知，298K时，相关物质的相对能量如图所示。
可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：
，该反应的能量变化
。请根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化=___________ 。
(6)如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是___________ (填字母)。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 d.B与C的体积分数之比
，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75。(1)
(2)用A的浓度变化表示该反应的平均速率为
(3)若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为
(4)若将容器的体积变为1L，化学反应速率将
(不参与反应)，化学反应速率将(5)已知，298K时，相关物质的相对能量如图所示。
可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如：
，该反应的能量变化。请根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化=(6)如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 d.B与C的体积分数之比
更新时间：2021-07-04 16:07:11
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 与 CO2 气体的热化学方程式：___________ 。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，实验测得 CO2 物质的量变化如下表所示：
从反应开始到 2min，用 NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为___________ ；平衡后，H2NCOONH4 的转化率为___________ 。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 与 CO2 气体的热化学方程式：
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，实验测得 CO2 物质的量变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n/mol | 0 | a | b | c | c |
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
| A．NH3 的浓度不再改变 | B． |
| C．容器体积不再改变 | D．容器内密度不再改变 |
| A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
| B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 |
| C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |
| D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：
(1)“氧压酸浸”滤液中含有
、
、
、
等离子，通入氧气时加压的目的是__________ 。
(2)萃取剂是由
与
按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有__________ 。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)已知铁矾渣的成分是
，
在沉淀除铁过程中的作用是__________ ，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________ 。
(4)沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________ (填化学式)。
(5)沉镍过程中的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当
为8.5时，溶液中的浓度为__________ (已知该温度下
)结合图中信息回答，选择加入量为
的理由是__________ 。
(1)“氧压酸浸”滤液中含有
、、、等离子，通入氧气时加压的目的是(2)
萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)已知铁矾渣的成分是
，在沉淀除铁过程中的作用是(4)沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是
(5)沉镍过程中
的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当为8.5时，溶液中的浓度为)结合图中信息回答，选择加入量为的理由是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碲(Te)可用作半导体器件、合金、化工原料等。电解精炼铜所得的阳极泥中富含碲。工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如图：
已知：①TeO2微溶于水，易与浓的强碱反应；
②TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4。
回答下列问题：
(1)碲与硫是同主族元素，写出碲化氢的化学式：____ 。
(2)“加压、酸浸”时，Cu2Te转化为TeO2、CuSO4溶液的化学方程式为___ ；该步骤加压的目的是____ 。
(3)滤液2中通入SO2发生反应的化学方程式为___ 。
(4)滤液3中可以循环利用的物质有___ (填化学式)。
(5)工业上还可以将铜阳极泥煅烧(Cu2Te转化为TeO2、CuO)、碱浸后得到Na2TeO3溶液，再通过惰性电极电解的方法得到单质碲，则碱浸过程中生成Na2TeO3的化学方程式为___ 。
已知：①TeO2微溶于水，易与浓的强碱反应；
②TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4。
回答下列问题：
(1)碲与硫是同主族元素，写出碲化氢的化学式：
(2)“加压、酸浸”时，Cu2Te转化为TeO2、CuSO4溶液的化学方程式为
(3)滤液2中通入SO2发生反应的化学方程式为
(4)滤液3中可以循环利用的物质有
(5)工业上还可以将铜阳极泥煅烧(Cu2Te转化为TeO2、CuO)、碱浸后得到Na2TeO3溶液，再通过惰性电极电解的方法得到单质碲，则碱浸过程中生成Na2TeO3的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：
（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)=CO(g) ∆H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H3=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H4=-41.0kJ•mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=__ kJ·mol-1。
（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__ ；其原因是__ 。
②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__ ，其压强平衡常数为__ ；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__ (已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__ ；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__ (至少写两点)。
CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)=CO(g) ∆H2=-283.0kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H3=-285.8kJ•mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H4=-41.0kJ•mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=
（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，
②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____ ，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________ 。
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________ 。(请另写出一点原因)
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c 的热化学方程式:_________________ 。
②t2℃下，反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________ 。
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c 的热化学方程式:
②t2℃下，反应: 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源的综合利用，产生经济效益。
Ⅰ.H2与CO2合成低碳烯烃。
已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[
=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：
(1)a___________ 3(填“>”“<”或“=”，下同)。M、N两点的反应平衡常数KM ___________ KN，判断的理由是___________ 。
(2)恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
Ⅱ.H2与CO、CO2反应制甲烷。
已知：反应ⅰ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol-1
反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
反应ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(3)ΔH3 =___________ kJ·mol-1。
(4)360℃时，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随
变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。
①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________ (填“升温”或“降温”)。
②图中表示H2转化率、CO2产率变化的曲线分别是___________ 、___________ (填标号)。
③按=3∶1向恒容容器内投料，初始压强为P0，若仅发生ⅰ、ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，CO的平衡转化率为60%，则反应ⅱ的Kp=___________ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
Ⅰ.H2与CO2合成低碳烯烃。
已知：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：(1)a
(2)恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
| A．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 | B．容器内的压强保持不变 |
| C．2v正(CO2)=v逆(H2O) | D．容器内混合气体的密度保持不变 |
Ⅱ.H2与CO、CO2反应制甲烷。
已知：反应ⅰ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol-1
反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
反应ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(3)ΔH3 =
(4)360℃时，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随
变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是
②图中表示H2转化率、CO2产率变化的曲线分别是
③按
=3∶1向恒容容器内投料，初始压强为P0，若仅发生ⅰ、ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，CO的平衡转化率为60%，则反应ⅱ的Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______ (填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______ 。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1
(3)上述反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______ 。
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______ ％；平衡常数Kp=_______ (保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1②NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是
(2)总反应的ΔH=
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1(3)上述反应在常温下
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
| A．容器内气体的平均摩尔质量不变 | B．N2的体积分数不变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D．3v正(NH3)=2v逆(H2) |
①T1、T2、T3由小到大的顺序为
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)
cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：
分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS________ 0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________ 。
(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____ T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________ (填“能”或“不能”)自发进行。
cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为
(2)在图像反应Ⅱ中，T1
(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2和 NO I.
（1）用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：______________ 。
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________ （至少答一条）。
③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ∆H2=______________ kJ/mol
（2）为了提高 CH4和 NO 转化为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2产率增大的原因是______________ 。 AB 段 N2产率降低的可能原因是______________ （填标号）
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多
（3）N2的产率与
，由图可知最佳约为____________
II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO2进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
（1）用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：
③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ∆H2=
（2）为了提高 CH4和 NO 转化为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2产率增大的原因是
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多
（3）N2的产率与
，由图可知最佳约为II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO2进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=
您最近一年使用：0次
【推荐1】研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________ 。利用反应6NO2+8NH3 
7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___ L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___ kJ/mol。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=___ 。
(3)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，写出反应的化学方程式_________________ ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ 。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-113.0 kJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的 △H=一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
(3)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，写出反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空：
I、工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q。
(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________ 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___ α1 (填“>”、“<”或“=”)。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
(4)氨气催化氧化的催化剂是___________ ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________ 。
(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______ 。
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
(6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ
N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________ 。
(7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________ 。
I、工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q。(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
(4)氨气催化氧化的催化剂是
(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
(6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ
N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
(7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
【推荐3】重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________ 。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________
(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________ 。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________
(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
。经实验表明，该反应是吸热反应。(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是
| A．容器内的压强不变 | B．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
| C．容器内CO的浓度不变 | D．容器内气体的密度不变 |
| A．升高反应温度 | B．增大体系压强 | C．使用合适的催化剂 | D．增加氧化铁的量 |
铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁(
)的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
A． | B． | C． | D． |
| A．铁作负极 | B．铝片上产生大量气泡 |
| C．电子由铝流向铁 | D．该装置将电能转化为化学能 |
您最近一年使用：0次
