H2C2O4为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(
)+c(
)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
)+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是| A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c() |
| B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c() |
| C．c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c() |
| D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c() |
更新时间：2021-09-15 12:12:45
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【推荐1】25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是
已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c( ) |
B．b点所得溶液中：2c( )+c(H2SO3)＞c(Na+) |
C．c点所得溶液中： =10－2.67 |
| D．d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．常温下，将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合， c(Cl-)＞c(Na+)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+) |
B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c( )：①＞③＞② |
| C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(A2-) |
| D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)= 9.9×10-9mol·L-1 |
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[
，X为
或
]与
的关系如图所示。下列说法错误的是
的混合溶液显酸性
溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大
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【推荐1】已知酸
在水中存在以下电离：
，
。下列有关说法正确的是
在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是A．在 溶液中一定有： |
B．在溶液中一定有： |
C．在 溶液中： |
D．在溶液中： |
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【推荐2】25℃，改变0.010mol·L-1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．d线代表OH- |
| B．当pH>4.74时，恒有：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| C．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-6 |
| D．b线与d线的交点处溶液呈中性 |
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【推荐3】已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K，该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
| A．a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1 |
| B．b 点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K |
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