已知酸
在水中存在以下电离：
，
。下列有关说法正确的是
在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是A．在 溶液中一定有： |
B．在溶液中一定有： |
C．在 溶液中： |
D．在溶液中： |
更新时间：2021-01-30 15:11:59
|
相似题推荐
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a= 20.00，下列说法正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．滴定终点为D点 |
| C．常温下，HA的电离常数约为10－5 |
| D．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是
A． | B． | C．HSO | D． |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．室温下， 的 溶液中H+的数目为 |
| B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13 NA |
| C．1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |
| D．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为0.1 mol·L-1的一元酸HX与a mol·L-1的NaOH等体积混和，能说明该溶液一定呈中性的依据是
| A．a=0.1 | B．混和后溶液中pH=7 |
C．混和后溶液中，c(H＋)= mol·L-1 | D．混和后溶液中，c(Na＋)=c(X-) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 |
| B．点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-) |
| C．点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，将NaOH溶液滴加到
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线M表示pH与 的关系 |
B． |
C．图中a点对应溶液中： |
D． 的溶液中： |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 |
| B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是
| A．由图可知，草酸酸性比碳酸要弱 |
B．反应CO +H2O HCO +OH-的平衡常数为10-7.23 |
C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中c(C2O )＞c(H2C2O4) |
| D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O |
您最近一年使用：0次
