【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上可用与制备甲醇，其反应的化学方程式为。某温度下，将与充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用表示前的平均反应速率_______。
②该温度下，的平衡转化率为_______。
③在300℃、下，将与按物质的量之比通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(结果保留二位有效数字)。
(2)经催化加氢可合成低碳烯烃：   。在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
   
②该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
③曲线c表示的物质为_______。(填写化学式)
④在不改变起始投料的前提下，为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______。(任写一项措施)

【推荐1】某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______ (填字母序号)。
a.1和2       b.1和3       c.1和4
②选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由_______。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。

【推荐2】为减弱温室效应，除了减少的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：       ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变       b．混合气体中不变
c．       d．
(3)为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。
(4)达平衡后，的物质的量分数为_______；平衡常数_______。(计算结果保留一位小数)

【推荐3】Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

【推荐1】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变                       B．混合气体中CO浓度不变   
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa　⑥NH₄Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。
（3）已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断K_sp[Mg(OH)₂]____________K_sp[Fe(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

【推荐2】工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)和在空气中存在下列平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
二氧化氮能氧化二氧化硫，自身还原为一氧化氮。
①写出和反应的热化学方程式___________________。
②反应Ⅰ自发进行的条件是_____________（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。
(2)提高中的转化率是减少排放的有效措施。
①温度为时，在的密闭容器中加入和，后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为，该反应的平衡常数K=_______，升高温度，K______（填“增大”“减小”，“不变”）
②该反应达到平衡后改变下列条件，能使的转化率提高的是______（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入       b.温度和容器体积不变，充入
c.在其他条件不变时，缩小容器的体积       d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

【推荐3】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)
③NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
(1)请根据下表数据填空：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)       △H=________。

物质	N2	O2	NO
能量(kJ)	946	497	811.25

(断开1mol物质中化学键所需要的能量)
(2)实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：
v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响
①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO₂达到平衡时O₂为0.2 mol；温度为T₂时，该反应存在k_正=k_逆，则T₁_______ T₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡       第二步：N₂O₂ +O₂2NO₂ 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g) =4CO₂(g)+N₂(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa^-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。