常温下，下列有关叙述正确的是(双选)
| A．pH=8的NaY溶液中，c(Na＋)-c(Y-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3) |
C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH )大小顺序①=②>③ |
| D．10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化) |
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更新时间：2021-10-20 14:38:05
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多选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1 |
| B．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ ) |
| C．向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－) |
| D．25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7 |
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(0.65)
【推荐2】痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是
| A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式：Ur-+H+=HUr |
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小 |
| C．N点时，c(Cl-)=c(HUr) |
| D．当c(Cl-)=c(HUr)时，c(H+)＜c(OH-) |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
| A | 向Na［Al(OH)4］溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色胶状沉淀生成 | ［Al(OH)4］-结合氢离子能力比CO 强 |
| B | 向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) |
| C | 常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.lmol/LNaF溶液的pH，前者小于后者 | 酸性：HX<HF |
| D | 10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者变为蓝色，后者变为红色 | 溶液中存在平衡： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι=
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是| A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 |
| B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-) |
C．P3所示溶液：c( )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) |
| D．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75 |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH3COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后，下列关系正确的是（ ）
| A．c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/L | B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) |
| C．c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
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适中
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解题方法
【推荐3】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A．三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
| A．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－) |
| B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－) |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)<c(CH3COOH)＋c(H2CO3) |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下，下列说法中不正确的是
| A．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>②>① |
B．0.01mol/L NH4HCO3溶液中离子浓度：c(NH )＞c(HCO )＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH固体后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) (忽略溶液温度的变化) |
| D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) |
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溶液中逐渐加入
固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)
随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 
时，溶液中的
和
溶液等体积混合，所得溶液的
的
。若把少量
溶液中，发生的离子反应可表示为：
