【推荐1】N、P、Ga、Cu、Zn等常见元素，在电子、材料、生命科学等领域应用广泛，回答下列问题：
(1)GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
①基态Ga原子的核外电子排布式为______________。
②根据元素周期律，元素的电负性Ga_____(填“大于”或“小于”，下同)As。
(2)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol^-1、1733.3kJ·mol^-1，前者高于后者的原因是_____________。
(3)磷(P)是组成生命物质的重要元素，回答下列问题。
①基态P原子外围电子的轨道表示式为___。与氮(N)相比，第一电离能P_____N(填“=”“>”或“<”)。每个白磷分子中有____个σ键。
②PH₃的分子构型与NH₃的分子构型相似。下列说法正确的是_____。
A． P—H键的极性大于N—H键的极性
B．PH₃的键角大于NH₃的键角，但小于BF₃分子中的键角
C．PH₃中P—H键的键长大于N—H键的键长
D． N、P的第一电离能均比同周期相邻元素的大

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。
(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。
(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

   
①的沸点高于的原因为_______。
②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。
(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。
   

【推荐2】CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH₃OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(3)已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为___________；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)CH₃COOH与HCOOCH₃(甲酸甲酯)互为同分异构体，HCOOCH₃分子中σ键和π键的数目之比为___________。乙酸和甲酸甲酯中沸点较高的是___________，主要原因是___________。
(2)配合物Fe(CO)₅的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构式如图所示。

关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是___________。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子        B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)₅含有10 mol σ键                    D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成
E．Fe(CO)₅晶体类型属于分子晶体
(3)砷元素的常见化合价有＋3和＋5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是___________。
(4)向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因是___________。
(5)1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式___________。已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价(a)和Cu为＋3价(b)，根据前面所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu(a：b)原子个数比___________。
②(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________。

【推荐2】芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
I.制备萘胺：

(1)溶剂的结构简式为，则中，C原子的杂化类型有___________，中所含有的键数目为___________，分子中第一电离能最大的元素是___________。
(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是___________。
II.制备催化剂：向按比例配置的、、混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其共沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成、、等中间产物。

(3)的基态原子价层电子排布式为___________。
(4)的空间构型为___________。
(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为___________。
(6)中间产物的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的___________空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为___________。(列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示)

【推荐3】称为第三金属的钛是重要金属，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)在高温下可以用和反应制得金属钛，反应的化学方程式为___________。
(3)已知在通常情况下是无色液体，熔点为℃，沸点为136℃。的沸点为76.8℃，的沸点比高的原因是___________。
(4)Ti元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图所示，这种离子的化学式为___________。
(5)Ti和M元素组成的一种物质晶胞如图所示，黑球代表Ti离子，图c为该晶胞的投影图，图d是沿晶胞对角面取得的截图，晶体中M的配位数为___________，每摩尔这种物质的体积为___________(用含x、y、z的代数式表示)。