【推荐1】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

元素代号	部分信息
R	基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同
X	X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2
Y	短周期主族元素中，原子半径最大
Z	Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4
E	基态E3+的外围电子排布式是3d5

回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是____，其基态原子中电子占据的最高能层是________。
（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为____，每个中心原子的价层电子对数是_______。
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是__________。
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_____，其原因是_________。
（5）(ZX)₄在常压下，高于130℃时(ZX)₄分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_______；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______。
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_____，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________。（列出计算式即可）

【推荐2】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl₃、PH₃为原料制备。回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为_______。
(2)PH₃分子的立体结构为_______，PH₃沸点_______(填“高于”或“低于”)NH₃，理由是_______。
(3)BCl₃、PCl₃和PF₃三种分子中键角由大到小的顺序为_______。
(4)BCl₃可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是_______ (用电离方程式表示)。
(5)磷化硼晶胞如图所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空间堆积方式为_______。已知磷化硼晶体的密度为ρ g·cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中B与P间最短距离为_______pm。

(6)若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图所示(图中虚线圆圈表示P原子的投影位置，实线圆圈表示B原子的投影位置)，图中能正确描述投影结果的是_______ (填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态P原子价层电子排布式：_______。基态Fe²⁺与Fe³⁺化学性质相对稳定的是_______(填离子符号)，原因是_______。
(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是_______，浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为_______，其中P的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。

【推荐1】(1)写出基态As原子的核外电子排布式____________、基态碳原子的电子排布图________________，根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga____As(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____，3d能级上的未成对电子数为____；①C、N、O；②N、S、P；③C、N、Si；④N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是____。B和N相比，电负性较大的是____；BN中B元素的化合价为____；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。
(3)铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式___，氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____(填元素符号)，第一电离能I₁(C)、I₁(N)、I₁(O)由大到小的顺序为_____。
(4)基态Co原子核外电子排布式为__________________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe^3＋的M层电子排布式为____________，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为______，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为____________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(7)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为____。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1753 kJ·mol^－1，I_Cu＞I_Ni的原因是_____________。
(8)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al__Si	N_O	金刚石_晶体硅	CH4_SiH4

(9)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。
(10)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_______。
(11)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是____(填写元素符号)。

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
a．是一种活泼的金属元素          b．其电负性大于硫
c．其单质可作为半导体材料       d．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(12)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填字母)。

【推荐2】氮、磷、硫及其化合物的用途广泛。回答下列问题：
(1)下列四种N原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________
(用标号表示)。
A． B．
C．D．
(2)羟氨(NH₂OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子的杂化形式为____。羟氨易溶于水，其主要原因是____________。
(3)氮、磷、硫三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，氮气分子中σ键与π键的数目之比为____氮、磷、砷三种元素的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____(用化学式表示)。
(4)直链多磷酸根阴离子(如图所示)是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______。
     
(5)ZnS晶体的晶胞如图所示(黑球代表Zn²⁺，白球代表S^2-)。
        
①在该晶胞中，Zn²⁺的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置.。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为____。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其中两个S^2-之间的距离为____pm(列出计算表达式)。

【推荐3】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

【推荐1】[化学—选修3：物质结构与性质]Fe²⁺、Fe³⁺与O₂^2—、CN^—、F^—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（2）基态Fe³⁺核外M能层的电子排布式为___________。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有____________。

（5）配合物K₃[Fe(CN）₆]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为________。已知(CN）₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN）₂中π键和σ键的个数比为_______。
（6）F^—不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]^3—，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为________。在该晶体中与一个F^—距离最近且相等的F^—的个数为__________。

【推荐2】硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
(1)组成硫氰酸根(SCN^-)的三种元素的部分性质见下表：

元素	C	N	W
(电负性)	2.55	3.04	2.58
I3(第三电离能)/	4620.5	4578.1	3357.0

碳元素的I₁、I₂均比氮小。但I₃却比氮高，其原因是___________。
(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。
A．KSCN             B．Fe(SCN)₃           C．Ni(SCN)₂          D．Zn(SCN)₂
(3)NH₄SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH₃、CS₂、H₂S、N₂及(CN)₂。
①SCN^-与上述_______(填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为________。
②CN)₂熔沸点高于N₂的原因是_____________。
(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。

①晶体中微粒间作用力不含有____(填标号)。
A．金属键            B．非极性键        C．氢键          D．极性键       E．配位键
②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol^-1。则晶体密度=____ g·cm^-3(列计算式)。

【推荐3】I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如下图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为___________。
(3)在配合物中
①Co³⁺的配体为___________(填分子式)。          
②空间构型___________。
Ⅱ.偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，

(4)偏钛酸钡的化学式为___________。
(5)与Ba²⁺最近且等距离的O^2-为___________个。

【推荐1】碳和硅是植物组成中的重要元素，微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

(1)基态C原子的电子排布图为_______，其第一电离能比Si_______(填“大”或“小”)。
(2)三价B易形成配离子，如、等。Al也能形成类似的配离子结构，如_______，写出的一种阳离子等电子体：_______。
(3)石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是_______，平均每个正六边形有_______碳原子，每个碳原子杂化方式为_______。
(4)硼酸晶体是片层结构，图甲表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_______、_______。

(5)三氯化硼、四氯化硅的熔点比氯化镁的熔点低，三氯化硼、四氯化硅和三氯化铝的晶体类型是_______，比氯化镁熔点低的原因是_______。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，图乙表示立方氮化硼晶体，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是_______(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为)。

【推荐2】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(₃₁Ga)的基态电子排布式是_______；₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是_______；
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_______。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是_______。
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_______(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)
(3)图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是_______。

(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为_______mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

【推荐3】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____用含a、N_A的代数式表示)g•cm^-3。