常温下，用pH仪测定0.10mol•L-1NaOH溶液滴定某20mL的一元酸HA溶液过程中pH的变化，如图所示，图中c(20，>7)点为滴定终点，忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是
| A．HA为弱酸，Ka≈1.0×10—6 |
| B．a点时：c(A—)+c(HA)=0.10mol•L-1 |
| C．a、b、c三个点，c(HA)+c(A—)+c(Na+)相等 |
| D．d点时：2c(OH—)—c(A—)=2c(H+)+2c(HA) |
更新时间：2021-11-15 14:01:10
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【推荐1】常温下，向
溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入
，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入
的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。(不考虑与发生的其他反应)
已知：常温下，
，
。
溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。(不考虑与发生的其他反应)已知：常温下，
，。A．a点溶液中， |
B．b点溶液中， |
C．c点溶液中， |
D．d点溶液中，水电离出的 和水电离出的 之积为 |
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【推荐2】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
| B．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-) |
| C．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] |
| D．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-) |
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【推荐3】常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是
| A．H2A是二元弱酸 |
| B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+） |
| C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） |
| D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小 |
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解题方法
【推荐1】常温下，将体积为
的
溶液与体积为
的
溶液混合(无
生成)，已知
，
。下列说法正确的是
的溶液与体积为的溶液混合(无生成)，已知，。下列说法正确的是A． 时， |
B． 时，混合液中： |
C． 时，混合液中碳元素多以 形式存在 |
D． 时，混合液中： |
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解题方法
【推荐2】常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是
A． 溶液中由水电离出的 |
B． 溶液中存在： |
C． 溶液中存在： |
D．0.1 的 溶液加水稀释，稀释过程中 比值不变 |
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，实验测得溶液中
、
的分布系数
与
。下列说法错误的是
