【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl₂(s)+H₂O(g)△H= -132kJ/mol
(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；
(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；
(3)压强为p₁时，地康法中HCl 的平衡转化率a_HCl  随温度变化曲线如图。

①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；
②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p₂时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p₂_________________p₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下(a、b均大于0)：
i． ；
ii．。
回答下列问题：
(1)根据上述信息，)_______kJ/mol。推测a_______b或(填“>”“＜”或“=”)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态

B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小

D．平衡后充入少量惰性气体(不反应)，平衡向左移动

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时_______mol/L。
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。

①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为_______。
②解释曲线II变化趋势：_______。

【推荐3】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
I．制取合成气的反应为。向体积为2L密闭容器中，按投料：
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
   
b．其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。
   
(1)结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：___________。
(2)在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线。__________
(3)根据图2判断，a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是___________。
(4)根据图2判断，的转化率：c>b，原因是___________。
Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
   
(5)电池工作时，熔融碳酸盐中移向___________(填“电极A”或“电极B”)
(6)写出正极上的电极反应：___________。

【推荐1】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知：反应i：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＝－92.4kJ/mol
反应ii：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

	N≡N	H—H	N—H
键能/kJ·mol－1	945	436	？

则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由_______。

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH₃和O₂的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。

【推荐2】H₂是一种重要的清洁能源。
(1)已知： ΔH₂=-49.0kJ/mol；
ΔH₃=-41.1kJ/mol；
H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：ΔH₁，则ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2mol H₂，发生反应，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P₁___________P₂(填“＞”“＜”或“=”)
②M点时，H₂的转化率为___________。(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)H₂还原NO的反应为，实验测得反应速率的表达式为(k是速率常数，只与温度有关)
①某强度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)(mol/L)	v/(mol∙L-1∙min-1)
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=___________，n=___________。
②上述反应分两步进行：
I．(慢反应)；
ii．(快反应)
下列叙述正确的是___________(填字母)
A．H₂O₂是该反应的催化剂　　　　　　　B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定　　　D．反应冲NO和H₂的碰撞仅部分有效
(4)①如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为___________。

②在电解一段时间后，NaCl液的pH变为12(假设电解前后溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___________mol。
③向(2)U形管内电解后的溶液(假设NaCl溶液完全被电解)中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐3】氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。
(1)已知：   。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：

①图1中温度______(填“<”“>”或“=”)。
②图1中、、三点的转化率由大到小的顺序是______(填字母)。
③图2中时改变的条件可能是__________________。(填一种可能)
(2)已知：氨的分解反应为。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为______；该温度下的平衡常数为______。
(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。

①电解时，双极膜产生的向______(填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______(填“正”或“负”)极。
②电解的阴极反应式为__________。

【推荐1】Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(2)已知：　，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H-H键	N≡N键	N-H键
	436	946	391

氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能_____。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：　

(3)图中X是_____，这样操作的目的是_____。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率_____。
②若向平衡后的体系中同时加入、、，平衡将_____(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____(填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大       b．恒容时将从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大       d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应：　。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
生成量	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____。

【推荐2】工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。回答下列问题：
(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图1(a)所示
   
根据上述实验结果，可知______。结构示意图如图1(b)，其中与、与的作用力类型分别是______、______，该物质脱水热分解过程中首先断开的是______键。
(2)已知下列热化学方程式：
   
   
   
则的______。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图2所示。660K时，该反应的平衡总压______ 、平衡常数______ 。随反应温度升高而______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)            ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)               ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O(CO)	H—O	C—H
E/kJ·mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=______kJ·mol^-1，已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K/L2∙mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H___________0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为___________，则反应速率v(H₂)=___________。

【推荐1】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃
(1)反应iii的△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程(能垒图)如图1所示。*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。(已知：气固相催化反应的表面反应过程由吸附、表面反应、脱附步骤形成)
   
①该历程中最大垒能为______eV；对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Pt－Ni与Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图2所示。A是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，原因是______。
   
(3)在恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，发生反应iii，CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图3所示。
   
①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v_正(B)，B和D两点对应的反应温度T_B______T_D。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，c[H₂(g)]=0.4mol•L^-1，则=______。

【推荐2】研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：。
(1)T℃时，和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。
①T℃时，该反应平衡常数_______。
②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______。

③下列说法正确的是_______。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______(填“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。
(3)环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______。

【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________

A．将食物存放在温度低的地方	B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

(2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______

A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化

(3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t₁、t₃、t₄、t₅时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______

A．t6～t7阶段，C的百分含量最大	B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂	D．t5时，改变因素一定是升高了温度

Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)。
(4)该反应的平衡常数表达式K=___________
(5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。
a．v(NO₂)=2v(NO)        b．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变       d．c(NO₂)∶c(NO)∶c(Cl₂)=4∶2∶1
Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行：
(ⅰ)……
(ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)；ΔH>0
(6)反应ⅰ的化学方程式可能是___________；反应ⅱ中反应物化学键总能量___________生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是___________。
②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=___________。
Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N₂，从而去除NO的影响：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-2070kJ·mol^-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

(8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：_________。