【推荐1】(1)在分子中，的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，和过量作用可生成，的空间结构为______。
(2)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间结构是______；分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
(3)可与形成，中氧原子采用______杂化。中键角比中键角大，原因为__________________。
(4)的空间结构是______，其中硫原子的杂化轨道类型是______。

【推荐2】I．用“>”或“<”填空：
（1）键长：N-N_____N=N          （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)
（3）键角：CO₂_____SO₂;          （4）键的极性：C-H_____N-H。
II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1) CO₂中的C________杂化，空间构型________；
(2) SiF₄中的Si________杂化，空间构型________；
(3) PH₃中的P________杂化，空间构型________；
(4) NO₂^ˉ中的N________杂化，空间构型________。

【推荐3】有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

【推荐1】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

【推荐2】Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态 Fe²⁺与 Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(2)I₁(Li)＞ I₁(Na)，原因是___________
(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________
Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH₃ 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________
(2)Sm 的价层电子排布式为 4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________
Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)
(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol

【推荐3】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

【推荐1】(1)已知NH₃、PH₃常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH₃________PH₃，并解释原因________。
(2)加热条件下，用化合物PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式为：___________。
(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。

【推荐2】叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO₄^2-的空间构型为___。
（3）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

【推荐3】(1)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O___________C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱___________。
(2) (CN)₂称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)₂的电子式___________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入___________。(假设X晶胞形状不变)。

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2

D．-CH3

(2)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶⁺的不同之处在于___________。
②X晶体中Zn²⁺的配位数为___________。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn²⁺之间的最短距离的计算式为___________nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为___________g•cm^-3(列出化简的计算式)。

【推荐2】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为_______，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=_______g·cm⁻³。

【推荐3】回答下列问题
(1)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。

晶胞中的[Mg(H₂O)₆]²⁺个数为___________。已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g ·c m^-3(1nm=10^-7 cm)
(2)浸金时，作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成[Au(S₂O₃)₂]^3-。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。