【推荐2】完成下列问题
(1)将Na₂SO₃溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。
(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
HA	1.8×10-5
HB	3×10-8
H2C	K1=4.4×10-7      K2=4.7×10-11
HD	6.2×10-10

①同浓度的A^-、B^-、HC^-、D^-中结合H⁺的能力最强的是_______。
②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)
③25℃时，向NaD溶液中通入少量H₂C，反应的离子方程式为_______。
④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)<c(A^-)，则c(H⁺)_______c(OH^-)(填“>”、“<”、“=”)
⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。
A.HA+NaB=HB+NaA                                   B.HB+NaD=HD+NaB
C.H₂C+NaB=HB+NaHC                                   D.HD+A^-=HA+D^-

【推荐3】采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含)可获得含的副产品，工业流程如下：

反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式：_______。

【推荐1】84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。