【推荐1】常温下，往酸化的H₂O₂溶液中加入少量的MnO₂，可依次发生如下反应：
①H₂O₂+MnO₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O②H₂O₂+Mn²⁺=MnO₂↓+2H⁺
(1)反应①中氧化产物是___，反应②中氧化产物是___，反应②中还原产物是___；
(2)下列叙述正确的是___。
A．H₂O₂的氧化性比MnO₂强，其还原性比Mn²⁺弱
B．MnO₂的氧化性比H₂O₂强
C．在H₂O₂的分解过程中，Mn²⁺是催化剂
D．在H₂O₂的生产过程中要严格避免混入Mn²⁺
(3)MnO₂、Fe³⁺、Cu²⁺在H₂O₂的分解过程中的作用是催化剂，能催化H₂O₂分解的物质其氧化性要满足的要求是___。

【推荐2】氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面有具有重要的意义。
I．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血液中的Fe³⁺转为化Fe²⁺，说明维生素C做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO₂和NaCl固体，无须选用的物质为_______ (填标号)。
①水     ②淀粉碘化钾试纸     ③食醋     ④白酒
(3)某厂废液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是：_______(填标号)
a.NaCl       b.NH₄Cl       c.HNO₃
(4)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于NaNO₂具有一定的毒性，因此用量和残留量均有严格规定。可用酸性高锰酸钾测定NaNO₂的浓度，配平反应：_______
_______NO+_______MnO+_______H⁺=_______NO+_______Mn²⁺+_______H₂O
II．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO₄)。
(5)FeSO₄•7H₂O常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，FeSO₄能将K₂Cr₂O₇中+6价的Cr转化为+3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_______
(6)已知反应2KMnO₄+16HC(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl_3.则MnO、Cl₂、Fe³⁺氧化性强弱关系为_______；酸性条件下，KMnO₄可被FeSO₄还原成Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的步骤是___________(填序号)。
(2)已知①中加入的物质是盐酸，产物中有一种有毒气体，请配平完成方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(3)被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______________。每生成71g有害气体被氧化的还原剂的质量为___________ g。
(4)为实现⑥ 的转化，可在碱性条件下加入，转化为，其离子方程式为_________________。______________(填“氧化性”或“还原性”)：_______(填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐1】H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

【推荐2】I.酸碱中和滴定更是常见的滴定方式，请结合理论，解决以下酸碱反应的问题：
(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH₃COOH)。
(3)常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)_______2c(A^-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此时溶液中，pH=10，则c(MOH)+c(OH^-)=_______mol•L^-1。

II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
②测定原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。
③实验用品及试剂：
a.仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
b.试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10^-3mol•L^-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
④实验过程：(略)
回答下列问题：
(4)用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手握_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改变为止。
(5)下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液

B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(6)若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)。
A.是　　　　B.可能是　　　　C.不是

【推荐3】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么(        )(        )(        )(         )？
(2)CH₃COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在________（填：pH>7或pH<7或 pH=7）区域内，由此可验证CH₃COOH为___________（填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）=_____________mL。
(3)若将此实验改为中和滴定实验应用__________作为指示剂。
(4)随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为_____________。
(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH₃COOH的电离平衡常数_____。

【推荐1】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______________；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

【推荐3】以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

【推荐2】(1)N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为 _____，CO₂的其中一种等电子体的化学式或符号是____ ，[Co(NH₃)₄ Cl₂] Cl中，中心原子的配位数是__________。
(2)SO₃ ^2-离子中，孤对电子数是 ____，价层电子对数是 ____，VSEPR构型是 _____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。
(4)丙烯（CH₃—CH =CH₂）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有____个s-sp³键，____ 个sp² -sp³键和___ 个p-p键。

【推荐3】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH₃。
（3）N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。
   
（5）As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe³⁺的配位数为______。