研究表明
与CO在
的作用下会发生反应①
、②
其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是
与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是| A．使反应的活化能成小 | B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
C．总反应 | D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂 |
更新时间：2021-12-13 16:20:36
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【推荐1】
和
在一定条件下能发生反应
已知：
下列说法正确的是
和在一定条件下能发生反应已知：
下列说法正确的是
| A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 |
B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为 |
C．相同条件下，1mol 和1mol 总能量小于2mol 的总能量 |
| D．向密闭容器中加入1mol和1mol，充分反应后放出的热量为akJ |
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【推荐2】根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
| A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 |
| B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 |
| C．使用催化剂，该反应放出的热量增加 |
| D．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g) |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．自发反应仍需要适当的条件才能发生 |
| B．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>b |
| C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 |
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【推荐2】在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是
| A．ΔS＞0 |
| B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 |
| C．升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量 |
| D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＜-641.6 kJ·mol-1 |
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【推荐1】甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
| A．上述过程中总反应是取代反应 |
| B．1mol CH3SH中含有5NA个共价键 |
| C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O |
| D．催化剂的使用大大提升了甲硫醇的平衡转化率 |
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【推荐2】在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2 (g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是
CO(g)＋H2O(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是| A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氦气，反应速率不变，平衡不移动 |
| C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 |
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的反应：
，可用
和
作催化剂，其中
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【推荐1】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中 |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)]。下列叙述正确的是
| A．2NO2⇌N2O4是放热反应 |
| B．NH4NO3溶于水时放出热量 |
| C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 |
| D．烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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