下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是
| A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 | B．用CaSO4改良土壤的盐碱化 |
| C．用添加NaF的牙膏预防龋齿 | D．NaHSO4溶液呈酸性 |
更新时间：2022-01-24 14:58:46
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对水进行下列操作，能抑制水的电离的是
| A．加入一小块Na | B．加入适量Ba(OH)2溶液 |
| C．升温至60℃ | D．加入碳酸钠溶液 |
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单选题
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适中
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【推荐2】在溶液中，不能发生水解的离子是
| A．ClO- | B．CO | C．Fe3+ | D．SO |
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为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
和
在光照条件下充分反应后的分子数为
乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有
个
杂化的碳原子
水溶液中阳离子个数小于
中氙的价层电子对数为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA |
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH 的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 |
| C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA |
D．1L0.01 mol·L-1 溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA |
B．8.4gNaHCO3晶体中含有CO 数为0.1NA |
| C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA |
| D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA |
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适中
(0.65)
【推荐3】如表是几种常见的酸的电离平衡常数(25°C)：
下列离子方程式书写正确的是
| 酸 | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=4.0×10-8 |
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ |
B．向Na2S2O3溶液中滴加足量的稀硝酸： +2H+=S↓+SO2↑+H2O |
C．向草酸溶液中加入少量NaOH溶液：OH-+H2C2O4= +H2O |
D．向100mL2mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2： |
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适中
(0.65)
【推荐1】溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 |
| B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)>v(沉淀) |
| C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 |
| D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1 |
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【推荐2】以软锰矿(主要成分是
，含有
、
等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO3)的基本工业流程如图：
下列说法错误的是
，含有、等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO3)的基本工业流程如图： 下列说法错误的是
A．浸锰过程发生反应的离子方程式： |
B．滤渣Ⅱ中主要成分为 |
C．氧化过程的目的是将过量的 消耗，将 氧化为 |
D．沉锰过程发生的反应为 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO  =BaCO3↓+H+ |
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO =BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
| C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO |
| D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论有不正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A |  和 的比较 | 向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的 溶液 | 出现黑色沉淀， |
| B | 探究铝表面的氧化膜 | 将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入 硫酸铜溶液中，观察现象 | 铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化 |
| C |  固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| D |  和 的 大小 | 用pH试纸分别测  溶液和 溶液的pH | 若 则说明 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
| A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 |
B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中 = |
C．d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c( ) |
| D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L-1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀 |
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的硫酸钠溶液洗胃
，调节pH
溶液时，用稀盐酸溶解
