已知H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。下列说法正确的是
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2 |
B.稀释NaHA溶液,溶液中所有离子浓度均减小 |
C.NaHA溶液一定呈酸性 |
D.Na2A溶液中水的电离程度小于等浓度NaHA溶液中水的电离程度 |
更新时间:2022-03-23 15:34:51
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【推荐1】下列粒子中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.aX+:1s22s22p63s23p6 | B.H3O+ |
C.HSO | D.bX2-: |
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适中
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【推荐2】已知在100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12,本题涉及的溶液,其温度均为100℃,下列说法中正确的是
A.0.001mol/L的硫酸溶液,pH=2 |
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9 |
C.0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 |
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某温度下。向溶液中滴入的溶液,溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A.的数量级为10-35.2 |
B.c点对应溶液中: |
C.a、b、c三点对应溶液中,b点水的电离程度最小 |
D.溶液中: |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大 |
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1 |
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va >10Vb |
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【推荐1】天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO、HCO水解 |
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO |
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
D.“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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适中
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是
A.简单离子半径: |
B.X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 |
C.常见单质沸点: |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: |
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