将等体积的0.1mol·L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO )＞c(SO )＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) |
C．c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO) |
| D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO) |
更新时间：2022-04-03 12:25:54
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单选题
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适中
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【推荐1】室温下，向10 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10 mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．室温下，HX为弱酸，其 | B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍 |
| C．P点对应的溶液中：c(X-)＞c(HX) | D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列离子反应方程式不正确的是
A．1L 1 的硫酸铝铵溶液中滴加1L 4的氢氧化钠溶液： |
B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： |
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： |
D．往二元弱酸亚磷酸( )溶液中滴加足量的烧碱溶液： |
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溶液呈酸性是由于溶液中
溶液中，由水电离的
(或
)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
单选题
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适中
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【推荐1】已知NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B．一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA |
| C．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA |
| D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的 溶液，其pH>7 |
| B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7 |
| C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸 |
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 ，则HX为强酸 |
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和
的混合液中：
单选题
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(0.65)
【推荐1】25℃时，向
溶液中逐滴加入
的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时，溶液 |
B． 溶液中 |
C．在A点： |
D．当 时，溶液中 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】向20
0.1
的某酸
中滴加0.1
，随加入溶液
呈现如下变化
下列说法不正确 的是
0.1的某酸中滴加0.1，随加入溶液呈现如下变化下列说法
A．M点存在： |
B．N点存在： |
C．Q点存在： |
D．水的电离程度： |
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到达平衡时，
的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明
NaOH溶液滴定20.00mL
）：
生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入
固体，则溶液组成可实现b点状态
