10mL0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是
| A．加少量CuSO4溶液 | B．加KNO3溶液 | C．加Na2CO3溶液 | D．加CH3COONa固体 |
更新时间：2022-03-22 11:14:48
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关反应的离子方程式正确的是
A．惰性电极电解氯化铁溶液： |
B． 中同时加入 溶液和 可制 ： |
C．草酸(乙二酸)溶液和 溶液的中和： |
D．在酸性 溶液中逐渐通入少量 气体，观察到有浑浊出现： |
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适中
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【推荐2】下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是
| A．铜与稀硝酸 | B．木炭与浓硝酸 | C．氢氧化铜与硝酸 | D．氧化铁与硝酸 |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为NA |
| B．1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA |
| C．1mol/L HClO4溶液中含有阳离子总数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA |
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单选题
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适中
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【推荐1】已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 反应1molN2放出92.4kJ的热量.在恒容密闭容器内，投入2molN2和6molH2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是
| A．其他条件不变，升高温度，平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．一定存在2v(H2)正=3v(NH3)正 |
| C．若容器内有 1mol NH3生成，则放出热量46.2kJ |
| D．容器内混合气体压强不再发生变化 |
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【推荐2】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识错误的是
| A．对于气体参与的反应增大压强，活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| B．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加 |
| C．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率 |
| D．溶液中Ag+和Cl-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 | 产生大量气泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
| B | 向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中有 存在 |
| C | 向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 | 酸性： 盐酸＞H2CO3＞H2SiO3 |
| D | 往某溶液中先滴NaOH溶液并加热 | 产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体 | 证明原溶液中有 存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：
下列说法错误的是
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液紫色褪去所需时间/min | |||
| 0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L﹣1H2SO4溶液 | 0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | a | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | b | 3.9 |
| A．a＝3.0，b＝3.0 |
| B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
| C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1 |
| D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验 |
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解题方法
【推荐2】下列措施能减慢化学反应速率的是
| A．将煤块粉碎后燃烧 | B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵 |
| C．食物储藏在冰箱内 | D．酿酒工艺中加入酒曲 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 |
B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ |
| C．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为0.1NA |
| D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变 |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
| A.除去苏打中混有的少量小苏打 | 将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶 |
| B.除去乙酸乙酯中的乙酸 | 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 |
| C.除去铜粉中混有的氧化铜 | 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D.加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率 | 往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．④⑤⑥ | D．①②③⑤ |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验操作和现象对应的结论错误的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 分别将乙醇和H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色 | 两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I— |
| C | 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体 | 该溶液中一定含有S2O |
| D | 实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快 | 粗锌与稀硫酸构成原电池 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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