【推荐1】已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₁=-571.6 kJ·mol^-1，则关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)     ΔH₂=？的说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数	B．该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
C．该反应ΔH2大于零	D．该反应是放热反应

【推荐2】实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合H⁺转化为ROH)。下列说法正确的是

A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变

B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：

C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高

D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

【推荐3】如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

B．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

【推荐1】下列操作不能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性：S＞C	向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生
B	证明葡萄糖有还原性	向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加入2 mL10%葡萄糖溶液，加热
C	探究催化剂对化学反应速率的影响	两只大小相同的试管中均加入5%的H2O2溶液2 mL，向其中一支试管滴加 1 mol•L-1 FeCl3溶液1 mL，另一支试管中滴加H2O 1 mL
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是

A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性

B．将0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C．相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化

D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

【推荐3】已知：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)△H。一定温度下， 1 mol NO₂(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．△H=-234kJ•mol-1

B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1

C．加入高效催化剂，E1、E2均减小

D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

【推荐1】可逆反应A+B(s)C达到平衡后，加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是

A．A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B．A为气体，C为非气体，正反应为吸热反应

C．A、C均为气体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

【推荐2】一定条件下存在反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等

C．容器II、III中反应的平衡常数相同

D．容器I中CO的物质的量比容器II中的多。

【推荐3】羰基硫(COS)是一种熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应。在不同温度下达到平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
   

A．反应速率：

B．压强：

C．平衡常数：

D．氧原子的物质的量分数：

【推荐1】已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是

A．图甲中，x2＜1

B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

【推荐2】工业上利用还原，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法不正确的是

A．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能减小

B．升高温度，正、逆反应速率增大的倍数不同

C．该温度下，该反应的平衡常数K≈0.25

D．若平衡时，往容器中通入2molCO和1molN2，则此时

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强

B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2

C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化

D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行