下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向A、B 2支试管中先加入4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，再分别加入2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.02mol·L-1H2C2O4溶液，B试管先褪色 | 反应物浓度越大，化学反应速率越快 |
| B | 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| C | 向10 mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
| D | 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热，该溶液由蓝色变为黄绿色 | 该反应为吸热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-04-14 16:08:55
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】依据下列实验及现象，能得到的结论是
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 | 产生的气体中不含 |
| B | 向 溶液中滴加 KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 |  与KI的反应是可逆反应 |
| C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 | 淀粉完全水解 |
| D | 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 | 盐酸与锌的反应是放热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列实验装置不能达到实验目的的是
| A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 |
| B．乙：探究浓度对反应速率的影响 |
| C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 |
| D．丁：探究温度对化学平衡的影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列操作能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 | |
| A | 配制Na2S溶液 | 将Na2S固体加入到适量H2S溶液中，搅拌 |
| B | 检验丙烯醛中存在碳碳双键 | 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 |
| C | 探究浓度对反应速率的影响 | 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 |
| D | 检验碳与浓硫酸反应的气体产物 | 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐1】将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应
，投料浓度比
分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线a对应投料比7∶1 | B．该反应的 |
C．平衡常数： | D．反应速率： |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．利用装置甲测定化学反应速率 |
| B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ |
| C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 |
| D．利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响 |
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单选题
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
A．某浓度的氨水加水稀释后 变小，则其中的 的值也减小 |
B．向 悬浊液中加入少量 溶液，沉淀转化为黄色，说明 |
C．常温下， 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
D．室温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，溶液 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列由实验得出的结论正确的是
| 选项 | 实验 | 结论 |
| A | 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH | 酸性：HA＜HB |
| B | 向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大 | 醋酸钠溶液呈碱性 |
| C | 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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)和方铅矿(主要成分
、
)制备
和
的转化流程如图：
微溶于水，溶液中存在可逆反应：
。下列说法错误的是
是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验操作能达到预期实验目的的是
| A．实验目的;证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应；实验操作：将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色； |
| B．实验目的：除去CH3COOC2H5中的乙醇；实验操作：加入适量CH3COOH，加热； |
| C．实验目的：比较AgCl和AgI的 Ksp大小；实验操作：向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象； |
| D．实验目的：比较H2CO3、HCN的酸性强弱；实验操作：用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小； |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是
| A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替 |
| B．装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O |
| C．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 |
| D．装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl |
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溶液的
草酸溶液，分别加入
和
的酸性
溶液，记录溶液完全褪色所需时间
溶液
，再将两个玻璃球分别浸入热水浴和冷水浴中
平衡的影响
