利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是| A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 |
| B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 |
| C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 |
| D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 |
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更新时间：2022/04/26 16:07:03
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C．工业合成氨：  ，采用400℃~500℃的高温条件 |
D．工业制备 ： ，加入大量水，同时加热 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g) △H = -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
1/2N2(g) + CO2(g) △H = -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是| A．升高温度 | B．充入NO | C．增大压强 | D．加催化剂 |
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的转化率
，测定
相对分子质量时采用“高温低压”，是因为“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定
单选题-单题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在起始温度均为T℃、容积均为
的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和
，发生反应
。已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．用 的浓度变化表示曲线N在 内的平均速率为 |
B． 与 浓度比为 时，标志此反应已达平衡 |
C．曲线M、N的平衡常数大小为： |
D．T℃时， |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误 的是
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.1kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 |
| C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.1kJ |
| D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ |
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【推荐3】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3O2+[O] ΔH1＞0，平衡常数为K1
反应②[O]+O32O2 ΔH2＜0，平衡常数为K2
总反应：2O33O2 ΔH＜0，平衡常数为K
下列叙述正确的是
反应①O3
O2+[O] ΔH1＞0，平衡常数为K1反应②[O]+O3
2O2 ΔH2＜0，平衡常数为K2总反应：2O3
3O2 ΔH＜0，平衡常数为K下列叙述正确的是
| A．压强增大，K2减小 | B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡 |
| C．[O]为催化剂 | D．K=K1+K2 |
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