【推荐1】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K+、H+、I-、MnO4-	B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-	D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

【推荐2】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO、Na^＋、AlO、NO
②无色可使pH试纸变红的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO、SO
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO、SO、NH
④酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、Cl^-
⑤由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^-、CH₃COO^-

A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤

【推荐3】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：

C．含有的溶液：

D．澄清透明的溶液：

【推荐1】下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Kw减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

【推荐2】下列叙述错误的是

A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液

B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和溶液，反应的离子方程式为

C．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为

D．常温下、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．对反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)       △H>0，高温下有利于反应自发进行

C．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶未用待测液润洗会对实验结果造成影响

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L己烷分子数等于为0.5NA

B．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O—H键数目为0.8NA

C．0.1mol白磷和甲烷所含共价键数均为0.4NA

D．常温下，1LpH=9的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为10-9NA

【推荐2】下列各组物质中，前者与后者不相同的是

A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸

B．化学键类型：Mg3N2 与Na2O2

C．相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaCl

D．粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

【推荐3】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个

B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

【推荐1】常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．K＋、NH、CH3COO-、NO

B．KAl(SO4)2溶液中：Na+、HCO、NO

C．的溶液中：Na+、CH3COO-、NO

D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、SO

【推荐2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：、、、

C．在甲基橙显橙色的溶液中：、、、

D．常温下，由水电离的溶液中：、、、

【推荐3】下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	、、、
B	、、	滴入溶液，立即出现红色沉淀
C	、、、	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	、、、	滴加浓溶液并加热，一开始没有气体产生

A．A

B．B

C．C

D．D