二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:
反应I:
反应II:
一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照投料,平衡时,CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
反应I:
反应II:
一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照投料,平衡时,CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A.的平衡转化率始终低于 |
B.n曲线代表的物质为,温度越高,越有利于的生成 |
C.270~400℃时,平衡移动的程度:反应I>反应II |
D.加入选择性高的催化剂,可提高的平衡转化率 |
更新时间:2022-06-29 22:58:14
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单选题
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适中
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
B.的平衡体系,加入少量固体后溶液颜色加深 |
C.催化氧化成的反应,加入催化剂可以增大反应速率 |
D.合成反应,为提高的产率,应采取升高温度的措施 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验中,现象及结论都正确,且二者之间有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeI2溶液中通入少量Cl2 | 溶液变黄 | 则Cl2的氧化性强于Fe3+ |
B | FeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后,再加入少量KCl溶液 | 溶液红色加深 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
C | 将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中 | 铜粉溶解,溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
D | 常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO−)<Kh(HCO) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:(g)(g),经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见表:
下列说法正确的是
反应过程中测定的部分数据见表:
时间/ 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/ | 0.40 | 0.30 | 0.24 | ||
n(苯乙稀)/ | 0.00 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气,则乙苯的转化率大于50% |
B.反应在前20min的平均速率为 |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯),则a<0 |
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和,反应向正反应方向进行 |
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单选题
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名校
【推荐1】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是
A.T1 > T2 ,Q > 0 |
B.Tl < T2 ,Q > 0 |
C.P1 > P2 ,a+b=c+d |
D.Pl< P2 ,b=c+d |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应: ,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,反应速率x点比y点时的快 |
B.图二是可逆反应 的速率时间图像,在时刻改变条件一定是加入催化剂 |
C.图三表示对于化学反应,A的百分含量与温度(T)的变化情况,则升高温度,该反应平衡常数增大 |
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是() |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】与混合时平衡:;已知平衡时,物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.与反应是吸热反应 |
B.A点与B点相比,A点的大 |
C.温度为、时,反应的平衡常数分别为、,则 |
D.反应处于D点时,一定有 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下图所示的实验,能达到实验目的的是( )
A.验证化学能转化为电能 |
B.证明温度对平衡移动的影响 |
C.验证铁发生析氢腐蚀 |
D.验证AgCl溶解度大于Ag2S |
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适中
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【推荐1】丙烷催化脱氢制丙烯的反应为。600℃下,将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器,逐渐提高浓度,经相同时间,测得出口处、和浓度随初始浓度的变化关系如图。
已知:①
②
③
下列说法正确的是
A.丙烷催化脱氢制丙烯反应的 |
B.和变化差异的原因: |
C.其他条件不变,投料比越大,转化率越大 |
D.一定温度下,使用高效催化剂,有利于提高脱氢制丙烯反应中丙烯的平衡产率 |
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单选题
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适中
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【推荐2】接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化:。为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.温度越高,反应速率越大 |
B.α=0.92的曲线可能代表平衡转化率 |
C.α越大,反应速率最大值对应温度越低 |
D.X、Y、Z三点比较,X点对应的温度是最佳生产温度 |
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