一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和
，发生反应：
，在相同时间内测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示 (
)。下列说法正确的是
，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示 ()。下列说法正确的是| A．bc曲线上反应均达到平衡状态 |
B．容器内的压强： |
| C．a、c两点时气体的颜色相同 |
D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： |
22-23高三上·广东·阶段练习 查看更多[7]
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更新时间：2022-08-27 18:32:19
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在2L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。起始通入2molSO2和1molO2，5min后达到平衡，测得SO3的体积分数为40%。下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。起始通入2molSO2和1molO2，5min后达到平衡，测得SO3的体积分数为40%。下列说法正确的是| A．5min内，SO2的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
| B．平衡后再升高温度，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 |
| C．5min时，SO2的转化率为25% |
| D．如果充入4molSO2和2molO2，相同条件下达到平衡，反应放出的热量大于198kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A．放出热量关系：a < b <92.4 |
| B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② |
| C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ |
| D．N2的转化率：②>①>③ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】接触法制备硫酸中的关键步骤是：
在
催化作用下与空气中
在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：
。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成
过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：反应①：
反应②：
下列说法正确的是
| A．催化时，反应②的速率大于反应① |
B． |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．增大压强，反应平衡常数增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度是为1000℃ |
| D．在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，则该反应达到平衡状态 |
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(aq)，该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)，下列说法正确的是
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4 |
| C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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单选题
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适中
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【推荐2】将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH<0,当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
| A | 升高温度 | X的转化率变小 |
| B | 增大压强(减小容器容积) | X的转化率变小 |
| C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
| D | 使用适当催化剂 | Y的转化率增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器
中分别投入
，发生反应：
。
后，三个容器中
的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是| A．A点延长反应时间，可以提高的转化率 |
| B．A、B两点的压强之比为25∶28 |
| C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率等于80% |
D．容积为aL的容器达到平衡后再投入 ，平衡不移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某反应aA(g)+bB(g)
cC(g) ∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：
cC(g) ∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：A．该反应的化学反应方程式为：A+3B 2C |
| B．用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1 |
| C．三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII |
| D．三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII% |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
下列说法不正确 的是
2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：下列说法
| A．实验时的温度T2高于T1 |
| B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 |
| C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 |
| D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 |
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