已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度是为1000℃ |
| D．在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，则该反应达到平衡状态 |
19-20高二上·江西南昌·期末 查看更多[2]
更新时间：2020-04-17 08:26:24
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解题方法
【推荐1】大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应 |
| B．决定O3分解反应速率的是催化反应② |
| C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率 |
| D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 |
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解题方法
【推荐2】下列实验设计或操作能达到目的的是
 |  |  |  |
| A．探究温度对化学平衡的影响 | B．验证外加电流的阴极保护 | C．中和滴定 | D．验证沉淀的转化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐1】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) 
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是| A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 |
| B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
C．K= |
D．K= |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】向一恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生反应：
，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在
催化下反应机理与能量变化如图2所示。
下列说法正确的是
和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是
A． 时，表明反应达到平衡 |
B． 时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小 |
C．投料改为 和 ， 的平衡体积分数增大 |
D．寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高 的平衡转化率 |
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【推荐3】羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g) △H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：
下列判断不正确的是( )
| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | 平衡常数 | |||
| n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
| 1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
| 2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2=1/36 |
| 3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判断不正确的是( )
| A．K1=l/81 |
| B．K2=K3且n3=2n2 |
| C．实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286mol·L-1 |
| D．初始反应速率：实验3>实验2>实验1 |
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解题方法
【推荐1】一定条件下，将等物质的量的X、Y通入一密闭容器中，发生反应：
，平衡时Z的体积分数与温度和压强的关系如图所示(
：以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数)。下列说法错误的是
，平衡时Z的体积分数与温度和压强的关系如图所示(：以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数)。下列说法错误的是| A．M不可能为固态 |
| B．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．升高温度，v(逆)增大，v(正)增大 |
D．温度为T时该反应的平衡常数 |
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【推荐2】在2.0 L恒容密闭容器中充入气体M和N，发生反应
ΔH>0，不同条件下的实验结果如下表：
下列说法正确的是
ΔH>0，不同条件下的实验结果如下表：| 实验编号 | 温度 | 起始投料/(mol) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
 |  |  |  | ||
| ① |  | 0.40 | 0.20 | 0.15 | a |
| ② |  | 0.40 | 0.20 | 0.18 | b |
| ③ | | 0.20 | 0.10 | ||
| A．实验①平衡后降低温度，将减小，将增大 |
B． ， |
| C．实验②中平衡时缩小容器体积至0.5 L，再次平衡后=0.36 mol/L |
| D．实验③中无X生成 |
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和
进行如下反应： 
，反应一段时间后达到平衡，测得生成
。下列说法正确的是
减小，
增大
单选题
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【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
X(g) + Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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(0.65)
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【推荐2】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol • L-1 • s-1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol • L-1，则反应的ΔH＞0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
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